短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：            
一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在_____________  。
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為           ，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是                              。
（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號(hào)）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學(xué)式為        。

（1）二，VIA（2分，每空1分）；（2）氫鍵(2分)；（3）sp3，[Ar]4s24p3（2分，每空1分）；(4)XO3(2分)。

解析試題分析：
（1）根據(jù)題意分析，BC均為十電子分子和三種元素單質(zhì)和生成物的特點(diǎn)，可知X為O元素、Y為N元素、Z為H元素；可知X元素位于周期表的第二周期第VIA族；
（2）水和氨氣熔沸點(diǎn)差異的主要原因是水分子間存在氫鍵；
（3）氨分子中的氮原子的雜化方式為：sp3，和其同主族第四周期的元素原子的基態(tài)電子排布為：[Ar]4s24p3；
（4）分析NaCl的晶體結(jié)構(gòu)圖，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號(hào)）離子，該離子的位于頂點(diǎn)上，共八個(gè)頂點(diǎn)，離子的個(gè)數(shù)為8×1/8=1；若棱上的Cl-換為O2-，共有12條棱，離子的個(gè)數(shù)為：12×1/4=3；則該氧化物的化學(xué)式為：XO3。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中的元素推斷、分子間作用力、原子的核外電子排布和晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)不屬于化石燃料的是

A．木材B．煤C．石油D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

（7分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。

已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） F的組成元素在元素周期表中的位置______________。
（2） B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
（3） E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）：
陽(yáng)離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+   陰離子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A與D的化學(xué)式： A______________，D_______________。
（2）寫(xiě)出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．請(qǐng)寫(xiě)出表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：________________。
（4）若25℃時(shí)，C、E及醋酸三種溶液的pH＝4,則E和C溶液中由水電離出的c（H+）的比是_______________；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將____________（填“增大”“不變”或“減小”）（水的濃度視為常數(shù)）.
（5）用惰性電極電解0．1mol·L-1 D與0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量_________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH____________.
（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為_(kāi)__________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小。
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是                           
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是                ；B、C、E三種元素組成的常見(jiàn)鹽的水溶液呈酸性，原因是                           （用離子方程式表示）。
（3）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是     （填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

X、Y、Z、W、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族。
（1）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號(hào)為_(kāi)___。
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___（用元素符號(hào)表示）。
（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵____。
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有____（填選項(xiàng)字母）。
A．非極性鍵；B．極性鍵；C． 鍵；D．鍵；E．p—p鍵；F．鍵；G．鍵；H．鍵
（5）R的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___，R元素位于周期表的____區(qū)。
（6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示：

圖A中原子堆積方式為       ，A、B中R原子的配位數(shù)之比為_(kāi)___。A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為_(kāi)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

（16分）鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)來(lái)制取鋁，其常見(jiàn)的過(guò)程如下：      

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀B的化學(xué)式為               ，溶液C中陰離子主要是                        。
（2）操作Ⅰ是               （填操作名稱(chēng)）
（3）寫(xiě)出①過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
（4）Al(OH)3沉淀必須進(jìn)行洗滌才能通過(guò)操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是           （填操作名稱(chēng)），簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作方法：                                                。
（5）生產(chǎn)過(guò)程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有      （填化學(xué)式）。
（6）電解Al2O3制取金屬Al的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

(15分)某有機(jī)物X(C13H14O8)分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)為(其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu))：

為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，現(xiàn)進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化。

已知：①E分子中檢測(cè)到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，E的核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1︰2︰2︰1，E與NaHCO3反應(yīng)有CO2產(chǎn)生；②G的分子式為C2H2O4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是   _________________ ；X溶液遇FeCl3溶液不顯紫色，則X的結(jié)
構(gòu)簡(jiǎn)式為  __________________________________  。
（2）寫(xiě)出B與G反應(yīng)生成M(分子內(nèi)含有六元環(huán))的化學(xué)方程式：_____________________     。
（3）F有特殊愉快的酸味，可作為食品飲料的添加劑；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域。由B經(jīng)過(guò)下列途徑可合成F：


①N→T的反應(yīng)類(lèi)型是  __________  ，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是  _____________  。
②寫(xiě)出T→F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________     。
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________    。
①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

（12分）按要求完成下列問(wèn)題。
（1）某芳香烴的相對(duì)分子質(zhì)量為102，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為     。
（2）的系統(tǒng)命名為                  。
（3）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類(lèi)且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為        。
（4）分子式為C5H11F，分子中有兩個(gè)—CH2—，兩個(gè)—CH3，一個(gè)和一個(gè)—F，符合此要求的可能結(jié)構(gòu)有         種（不考慮含手性碳原子的立體異構(gòu)）。
（5）CaC2中C22—與CO、N2等互為等電子體，CaC2的電子式可表示為           ；其他金屬碳化物可發(fā)生類(lèi)似CaC2的水解反應(yīng)，寫(xiě)出Al4C3溶于NaOH的化學(xué)反應(yīng)方程式               。

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