Question

【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1

B. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；

B、根據反應熱和化學方程式系數的關系來回答；

C、中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，依據概念對選項分析判斷；

D、根據蓋斯定律計算反應的焓變。

A項、H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，A錯誤；

B項、根據相關的熱化學方程式可以求出氫氣和甲醇的熱值分別為142.9kJ/g和45.4kJ/g，可知同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出熱量多，B正確；

C項、因有BaSO4(s)生成，該反應的ΔH≠－57.3 kJ·mol－1，C錯誤；

D項、由蓋斯定律，1/2×(①×3-②)得3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＝-131.4 kJ·mol－1，D錯誤。

故選D。