Question

2．以下指定溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）＞c（OH^-）+c（A^-）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa兩溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1 mol•L^-1的NaHA溶液，測得pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都側(cè)重電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．NaOH是強堿，pH相同時其濃度最小，鈉鹽中酸根離子水解程度越大，相同pH的鈉鹽濃度越小；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．溶液呈酸性，說明HA^-電離程度大于其水解程度，但其電離和水解程度都較�。�

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都側(cè)重電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A錯誤；
B．NaOH是強堿，pH相同時其濃度最小，鈉鹽中酸根離子水解程度越大，相同pH的鈉鹽濃度越小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．溶液呈酸性，說明HA^-電離程度大于其水解程度，但其電離和水解程度都較小，所以其離子濃度大小順序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道溶液中存在的平衡，易錯選項是D．