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為了檢驗某淺黃色FeCl3溶液中是否含有Fe2+，下列實驗方案正確的是（　�。�
A、滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色B、滴入KMnO4溶液，觀察紫紅色是否褪去C、滴入NaOH溶液，觀察是否出現白色沉淀D、加入鐵釘，觀察溶液是否變?yōu)闇\綠色
分析：檢驗鐵離子可以使用硫氰化鉀溶液，檢驗亞鐵離子，若溶液中存在鐵離子，無法使用硫氰化鉀溶液檢驗，但可以利用亞鐵離子具有還原性進行檢驗，如使用高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，證明溶液中存在亞鐵離子，據此進行解答．
解答：解：A．氯化鐵溶液中存在鐵離子，加入硫氰化鉀溶液后顯示紅色，只能檢驗鐵離子，無法判斷是否存在亞鐵離子，故A錯誤；
B．滴入高錳酸鉀溶液后，亞鐵離子具有還原性，若高錳酸鉀溶液褪色，說明溶液中存在亞鐵離子，故B正確；
C．氫氧化鈉溶液與鐵離子反應生成紅褐色沉淀，無法過程中亞鐵離子與氫氧根離子的一系列顏色變化，所以無法使用氫氧化鈉溶液檢驗，故C錯誤；
D．加入鐵釘，鐵離子與鐵釘反應，亞鐵離子不反應，無法檢驗是否含有亞鐵離子，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難不大，注意掌握鐵離子、亞鐵離子檢驗方法，本題中注意檢驗的是鐵離子中的亞鐵離子，注意正確檢驗方法的選用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：
（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為
B
B
（填序號）．
A．稀鹽酸    B，氫氧化鈉溶液    C．濃硫酸   D．硝酸
需要進行的分離操作是
過濾
過濾
，涉及的主要的離子反應方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（2）向一支裝有FeC3溶液的試管中滴加NaOH溶液，現象為
紅褐色沉淀
紅褐色沉淀
，其中含鐵元素的產物的化學式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（3）為了檢驗某未知溶液是否含有Fe2+離子，兩位同學分別設計了以下實驗方案加以證明．
方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無現象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
則請回答：①你認為哪個方案較為合理
方案二
方案二
；
②寫出Fe2+與氯氣反應的離子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
；
⑧實驗室在保存含有Fe2+離子的溶液時，為了防止Fe2+離子變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；
（4）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+，則這個變色的過程中Fe2+被
氧化
氧化
；若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現象的發(fā)生．這說明維生素C具有
B
B
．
A．氧化性    B．還原性    C．酸性    D．堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書．

（1）該藥品中Fe2+ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10%即不能再服用．
1為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室可選用最常用最靈敏的檢驗試劑為
硫氰化鉀溶液
硫氰化鉀溶液
（ 填試劑的名稱 ）
②實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+ 進行滴定（假設藥品中，其它成分不與KMnO4反應）．請配平下列離子方程式
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+═
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
③稱量上述含鐵元素質量分數為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程）
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．
．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機物須寫結構簡式）
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
，琥珀酸亞鐵的化學式為
FeC4H4O4
FeC4H4O4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列關于鐵元素及其化合物的問題．
（1）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可以選用的試劑為
B
B
（填字母序號）．
A．稀鹽酸    B．氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸
需要進行的分離操作是
過濾
過濾
，涉及主要反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑

（2）為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，兩位同學分別設計了以下實驗方案加以證明．
方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液．
方案二：向一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無明顯現象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液是FeCl2溶液．
回答以下問題：
①你認為哪個方案更合理
方案二
方案二
．
②寫出FeCl2溶液與氯氣反應的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3+
2Fe2++Cl2=2Fe3+
．
③實驗室在保存FeCl2溶液時，為了防止FeCl2溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗某固體物質中是否含有NH4+，你認為下列試紙和和試劑一定用不到的是（　�。�
①蒸餾水 ②NaOH溶液 ③紅色石蕊試紙 ④藍色石蕊試紙 ⑤稀硫酸．
A、①⑤B、④⑤C、①③D、①④⑤

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