Question

將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol?L^-1

C．生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L^-1

Answer 1

分析：由圖可知，0～20mL發(fā)生酸堿中和，20～200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200～240mL發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，200mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，以此來(lái)解答．

解答：解：由圖可知，0～20mL發(fā)生酸堿中和，20～200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應(yīng)，200～240mL發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，200mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，
A．由圖象可知，n（Mg）=0.15mol，n（Al）=0.2mol，則Mg和Al的總質(zhì)量為0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，故A錯(cuò)誤；
B．由200～240mL發(fā)生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，c（NaOH）=

0.2mol

0.04L

=5mol/L，200mL時(shí)生成沉淀最多，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則c（H₂SO₄）=

0.2L×5mol/L

0.5L×2

=1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為（0.15mol+0.3mol）×22.4 L?mol^-1=10.08L，故C錯(cuò)誤；
D．在加入240mLNaOH溶液時(shí)，Al（OH）₃恰好全部轉(zhuǎn)化為NaAlO₂，由B的計(jì)算可知?dú)溲趸�鈉溶液的濃度為5mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及圖象，明確圖象中點(diǎn)、線、面的意義及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶解在NaOH溶液中，側(cè)重分析及計(jì)算能力的考查，題目難度中等．