Question

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol，則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．當(dāng)有20N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，熱化學(xué)方程式為2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－2 600 kJ/mol

B．當(dāng)有4N_A個(gè)碳氧共有電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量

C．若生成N_A個(gè)水蒸氣分子的焓變?yōu)棣?i>H ′，則ΔH′<ΔH

D．題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

解析：每個(gè)氧原子由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則題給反應(yīng)中有10N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移，因此當(dāng)有20N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出2 600 kJ的能量，A項(xiàng)正確；碳氧共用電子對(duì)實(shí)際上就是指二氧化碳分子中的碳氧鍵，因?yàn)槊總�(gè)二氧化碳分子里有4對(duì)共用電子對(duì)，因此有4N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出650 kJ的能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時(shí)，需吸收能量，即ΔH′>ΔH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A