【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕

B. 向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)減小

C. 反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)；ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0

D. 一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的體積，平衡不移動

【答案】C

【解析】

A.Cu與Fe形成原電池時，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負極更易被腐蝕，所以不能在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕，故A錯誤；

B.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，根據(jù)勒夏特列原理，水解平衡雖然正向移動，但是CH3COO-、CH3COOH、OH-濃度均下降。OH-濃度減小，則H+的濃度增大，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，故B錯誤；

C.判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進行的兩個判據(jù)：焓判據(jù)ΔH>0不符合，則熵判據(jù)必須符合ΔS>0，反應(yīng)才可能自發(fā)進行，故C正確；

D. 一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的體積，相當(dāng)于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向進行，因此平衡正向移動，故D錯誤；

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)裝置圖1中B的名稱是________________，圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列關(guān)于以上實驗操作說法一定正確的是_。

A．圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)馬上添加，以防發(fā)生危險

B．圖2實驗中，應(yīng)打開活塞，將有機溶劑從下端導(dǎo)管中放出

C．圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度

D．圖4實驗中，當(dāng)加熱至有較多固體析出時，即停止加熱

(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

溶解性

A

－11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水和酒精

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。

(3)在圖2所示實驗中，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

①

②

第三周期

③

④

⑤

⑥

⑦

第四周期

⑧

⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_________(填元素符號)。

(2)在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：_________，堿性最強的化合物的電子式是：_________。

(3)元素⑤的單質(zhì)與元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)元素②的簡單氫化物是由_________ (填“極性”或“非極性”)鍵形成的，在常溫下該化合物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離方程式為__________________。

(5)元素②、③、⑥、⑧四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________ (用離子符號表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列方法均可制得氯氣：

①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ）

A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是

A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B. 當(dāng)反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。

①H2C2O4的電離方程式為___________。

②為獲得盡可能純的NaHC2O4，pH應(yīng)控制在_______左右。

③NaHC2O4溶液呈酸性，其原因為_________________。

④pH=6時，溶液中含碳微粒濃度大小關(guān)系為_______________。

(2)常溫下，草酸、碳酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

H2CO3

H2C2O4

平衡常數(shù)

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=5.6×10-2

Ka2=5.4×10-5

①常溫下，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH____0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。（填“＞”、“＜”或“=”）

② pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O42-)：c(HC2O4-)=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是(　　)

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

C. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)（　�。�

A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾

C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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