如圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（　　）
A、a是電解池的陰極
B、a電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)
D、b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用惰性電極電解粗鹽水時(shí)，連接電源負(fù)極的電極是電解池陰極，連接電源正極的電極是電解池陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)陰極附近生成氫氧根離子，結(jié)合氫氧化鈣的溶解性分析．
解答： 解：A．連接電源負(fù)極的電極是電解池陰極，連接電源正極的電極為陽極，所以a電極是電解池陽極，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．b電極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)b極附近生成氫氧根離子，氫氧根離子和鈣離子反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣，當(dāng)氫氧化鈣濃度較大時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，故C正確；
D．a(chǎn)電極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣是黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查電解池原理，明確陰陽極上放電的離子及反應(yīng)類型即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2與Br2、H2O的定量反應(yīng)來測定空氣中SO2含量的．上述反應(yīng)的溴，來自一個(gè)裝有酸性（H2SO4）KBr溶液的電解槽陽極上的產(chǎn)物，電解槽的陽極室和陰極室是隔開的．當(dāng)測量某地區(qū)空氣中SO2含量時(shí)，空氣（經(jīng)過除塵）以一定的流速進(jìn)入電解槽的陽極室，電流計(jì)顯示每秒通過的電子的物質(zhì)的量，此時(shí)保持溴濃度恒定并恰好與SO2完全反應(yīng)（空氣中不含其它與溴反應(yīng)的雜質(zhì)）．那么在此監(jiān)測過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式和電解槽中陽極上的電極反應(yīng)式正確的一組是（　　）
①2Br--2e-=Br2
②4OH--4e-=O2↑+2H2O
③2H++2e-=H2↑
④SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
⑤2SO2+O2+2H2O=2SO42-+4H+
A、⑤① B、⑤②
C、④① D、④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O填空． 上述反應(yīng)中
 
元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子
 
 （填“被氧化”或“被還原”）；該反應(yīng)中
 
是氧化劑，它發(fā)生了
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、c（NH4+）＜c（SO42-）
B、2c（NH4+ ）=c（SO42-）
C、c（NH4+）=2c（SO42-）
D、c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②反應(yīng)停止時(shí)銅仍有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是
 
．
（2）在250ml 混合酸中，c（HNO3）=0.2mol．L-1，c（H2SO4）=0.1mol．L-1，向其中加入1.92g 銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）
（3）14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、小蘇打中加入過量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molHCl與HF的混合物的體積約為22.4L
B、0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.5×6.02×1023
C、常溫常壓下，1 mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
D、9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
請回答下列問題：

（1）E為
 
極；
（2）第②極上產(chǎn)生的氣體是
 
，物質(zhì)的量為
 
；
（3）寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
；
（4）設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池中原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液 溶液先變紅
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀
（4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子有
 
，溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．

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