4．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Al2O3可用作高溫耐火材料
B．利用漂白粉的氧化性漂白織物
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
D．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

分析 A．氧化鋁熔點(diǎn)很高；
B．漂白粉具有強(qiáng)氧化性；
C．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)；
D．碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：A．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可以做耐火材料，故A正確；
B．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性漂白織物，故B正確；
C．濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用氫氟酸，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH═CHR2，被氧化為和；被氧化為和，由此推斷分子式為C5H10的烯烴的氧化產(chǎn)物有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列各組烴的混和物，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論它們按什么比例混和，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　�。�
A．C2H2   C2H4B．C2H4   C3H6C．C3H8   C3H6D．C6H6   C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物為（CH3）2CHCH2CH3，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多少種（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分液操作時(shí)分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．運(yùn)用蒸餾的方法，可除去水中難揮發(fā)性或不揮發(fā)的雜質(zhì)
C．配制0.1000 mol•L-1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）有人稱(chēng)溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式解釋?zhuān)?br />（2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1．
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12 mol•L-1．
（4）�、艿娜芤�5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，則NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．若能發(fā)現(xiàn)第117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子．下列敘述中正確的是（　�。�
A．此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫很穩(wěn)定
B．其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2
C．其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑
D．AgX是一種有色的易溶于水的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．酯R在稀硫酸，加熱的條件下可生成1molHOCH2CH2OH（乙二醇）和2mol羧酸（C4H8O2），則R的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）③④．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子
④B2A2中心原子的雜化類(lèi)型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O＞C （用元素符號(hào)表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有①②④（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①離子鍵②共價(jià)鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為4；B和E分別與氧元素形成的最高價(jià)氧化物中，熔沸點(diǎn)較高的是SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為12；若F的相對(duì)分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長(zhǎng)為a（cm），則F晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm-3．（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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