10．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點e的正反應(yīng)速率比點d的大
B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同
D．在給定條件下，t1、t2時刻NH3的含量相同

分析 A．e、d處于同一平衡狀態(tài)；
B．c后氨氣物質(zhì)的量增大到不變，氫氣物質(zhì)的量減小到不變，則c點反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；
C．e、d兩點處于同一平衡狀態(tài)；
D．在給定條件下，t1、t2時刻處于同一平衡狀態(tài)．

解答 解：A．e、d處于同一平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率相等，故A錯誤；
B．c后氨氣物質(zhì)的量增大到不變，氫氣物質(zhì)的量減小到不變，c點未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故B錯誤；
C．e、d兩點處于同一平衡狀態(tài)，n（N2）相同，故C錯誤；
D．在給定條件下，t1、t2時刻處于同一平衡狀態(tài)，NH3的含量相同，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、平衡狀態(tài)建立，難度不大，注意理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出下列方程式：
①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
②蘇打與過量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁溶液，并用于煙氣脫硫．

（1）不能 （“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液．
（2）酸浸時反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸并使并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Al2（SO4）x（OH）6-2x．Al2（SO4）x（OH）6-2x易（填“易”或“難”）于水．
（4）已知粉煤灰中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.8%，制得的堿式硫酸鋁Al2（SO4）x（OH）6-2x中x=1.5．某實驗小組取80.0g粉煤灰進(jìn)行上述實驗，假設(shè)在整個過程中鋁的損耗率為10%，則可制得堿式硫酸鋁的質(zhì)量為71.72g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一固定容積的密閉容器中加入2molX和3molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX（g）+3Y（g）?2R（g）+Q（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，則化學(xué)方程式中的n值為 （　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0
（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率
v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：
 時間（min） CO H2O CO2 H2
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 0.100 0.200 0.100 0.100
 4 0.100 0.200 0.100 0.100
 5 0.116 0.216 0.084 
 6 0.096 0.266 0.104 
①計算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 k=0.5，t1℃大于850℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．判斷依據(jù)是：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
②t1℃時，反應(yīng)在4min～5min間，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不移動”），可能的原因是b．
a．增加CO的濃度     b．增加H2的濃度      c．加壓      d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是c；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．減少副產(chǎn)物乙醚生成   d．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應(yīng)加入b，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水     b．氫氧化鈉溶液      c．濃硫酸       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備實驗實各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用a洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．氫氧化鈉溶液       b．碘化鈉溶液      c．水      d．Na2SO3溶液
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液D．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．試回答下列問題：
（1）800℃時．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.24mol/（L．min）．
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=0.9
（3）由右圖可知，分析該正反應(yīng)為吸熱 反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某有機物的結(jié)構(gòu)確定：
①測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物A，分子量為88，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是68.18%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.64%，則其實驗式是C5H12O；
②此有機物A可與Na反應(yīng)生成氫氣的同分異構(gòu)體為8種，若該有機物A的一個同分異構(gòu)體的PMR譜（核磁共振氫譜）出現(xiàn)三個信號峰，且峰面積之比為9：2：1，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3C（OH）（CH3）CH2CH3．

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同步練習(xí)冊答案