Question

17．若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與70.0mL 2.00mol•L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生．測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為4.2或9.8mol/L．

Answer 1

分析 若溶液中鋁元素為鋁離子，由Al元素守恒可知氫氧化鋁的物質(zhì)的量，若溶液中Al元素以AlO₂^-形式存在，根據(jù)由Al元素守恒可知AlO₂^-的物質(zhì)的量，先判斷溶液中的鋁元素存在形式，再根據(jù)離子守恒計算即可．

解答 解：若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與70.0mL 2.00mol•L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，若溶液中鋁元素為鋁離子，由Al元素守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：0.07L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.07mol，根據(jù)氫氧根離子守恒，n（NaOH）=3n[Al（OH）₃]=0.07mol×3=0.21mol，故NaOH的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.21mol}{0.05L}$=4.2mol/L；
若溶液中Al元素以AlO₂^-形式存在，根據(jù)由Al元素守恒可知，AlO₂^-的物質(zhì)的量為：0.07L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.07mol，溶液為NaCl、NaAlO₂混合溶液，根據(jù)鈉離子、離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=3n（AlCl₃）+n（NaAlO₂）=3×0.07mol×2mol/L+0.07mol=0.49mol，故NaOH的濃度為：$\frac{0.49mol}{0.05L}$=9.8mol/L，
故答案為：4.2或9.8．

點評 本題考查了化學計算，難度不大，明確發(fā)生反應實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．