Question

某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了0．4 mol W。下列說(shuō)法正確的是

A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)ΔH<0

B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol/（L·s）

C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高

D．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確。生成0.4molW，則消耗0.2molY，所以Y的反應(yīng)速率是，B不正確。在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，但X但轉(zhuǎn)化率降低，C不正確。增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都是增大，D不正確，答案選A。