Question

【題目】下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是（ ）
A.c（H+）= 的溶液一定呈中性
B.將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小
D.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．根據(jù)Kw=c（H+）c（OH﹣），c（H+）= ，說明溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液一定呈中性，故A正確；B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，溶液中c（H+）增大，pH減小，但水電離出的c（H+）=c（OH﹣），故B錯誤；
C．酸或堿抑制水電離，酸的濃度越大抑制水電離程度越大，所以向0.1 molL﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+） 將增大，故C錯誤；
D．溫度不變，KW不變，含有弱離子的鹽促進水電離，碳酸氫根離子水解導致溶液呈堿性，溶液的c（OH﹣）增大，c（H+）減小，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．