Question

將15.3克的Mg和Cu混合物完全溶解與足量的硝酸中收集反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體．在向所得的溶液中加入過量的NaOH產(chǎn)生25.5克沉淀，則氣體X的成分可能是（　�。�

• A、0.6molNO
• B、0.3molNO₂和0.3molNO
• C、0.2molNO₂和0.1molN₂O₄
• D、0.1molNO和0.2molNO₂和0.05molN₂O₄

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生25.5g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為25.5g-15.3g=10.2g，物質(zhì)的量為

15.2g

17g/mol

=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，15.3g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，結(jié)合選項根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷．

解答： 解：向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生25.5g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g-11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為

15.2g

17g/mol

=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，15.3g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，
A、生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×（5-2）=1.8mol，故A錯誤；
B、生成0.3mo1NO₂和0.3mo1NO，N元素獲得電子為0.3mol×（5-4）+0.3mol×（5-2）=1.2mol，得失電子不相等，故B錯誤；
C、生成0.2mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素獲得電子為0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失電子不相等，故C錯誤；
D、生成0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄，N元素獲得電子為0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失電子相等，故D正確；
故選：D．

點評：考查混合物的計算、氧化還原反應(yīng)計算等，難度中等，計算金屬提供的電子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，注意守恒思想的運用．