18．關于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述，其中正確的是（　�。�
①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子個數(shù)相等；④所含碳原子個數(shù)相等．
A．①②③④B．②③④C．只有③④D．只有④

分析 同溫同壓下等體積CO2和CO的物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)目相等，每份均含有1個C原子，故含有碳原子數(shù)目相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量不相等，同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比．

解答 解：同溫同壓下等體積CO2和CO的物質(zhì)的量相等．
①根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比為44g/mol：28g/mol=11：7，二者質(zhì)量不相等，故①錯誤；
②同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，二者密度之比為44g：28g=11：7，二者密度不相等，故②錯誤；
③二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA可知，所含分子數(shù)相等，故③正確；
④含有分子數(shù)目相等，每份均含有1個C原子，故含有碳原子數(shù)目相等，故④正確，
故選：C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學鍵類型相同
B．某物質(zhì)中含有離子鍵，則該物質(zhì)在任何條件下均可導電
C．干冰是分子晶體，其氣化過程中只需克服分子間作用力
D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷（CH4）、③6.02×1023個水分子中，含原子數(shù)最多的是②（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．9.03×1023個氨分子含1.5摩爾氨分子，4.5摩爾氫原子，15摩爾質(zhì)子．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．

回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，NA可表示為$\frac{87d}{2a}$．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大最氣體C，該反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體．
實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學認為使a變紅的是SO2（或H2SO3）（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因：Cl2+2I-=2Cl-+I2 
③最終試紙b褪色．同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍色消失；二是SO2有氧化性，能將I2還原成I-，從而使藍色消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（　�。�
A．H2B．O2C．N2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，某溶液由水電離出的c（OH-）=1.0×10-13mol/L．對該溶液敘述正確的是（　�。�
A．溶液一定顯酸性B．溶液一定顯堿性
C．溶液一定不顯中性D．溶液可能顯酸性．也可能顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某同學欲探究Cl2、Br2、I2之間的變化：
他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取一根長為5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液．另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉，連接好裝置．試回答下列問題：
當?shù)渭訚恹}酸到U形管后，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：黃色、棕褐色、藍色．打開1、2處的夾子，當氯氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，不使氯氣上升．取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時1處有藍色出現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．自來水廠生產(chǎn)自來水時，需要用到凈水劑，對水進行消毒殺菌處理．
（1）漂白粉是常用的一種消毒劑，制備過程的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關的離子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型多功能水處理劑．工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵．該反應可用離子方程式表示為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
（3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%電能，已知該電池的總反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負極的電極反應式是3Zn-6e-+10OH-=2ZnO22-+ZnO+5H2O．

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