Question

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料有許多優(yōu)點，但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：________________________________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。

已知：H2(g)＋A(l)===B(l)　ΔH1

O2(g)＋B(l)===A(l)＋H2O2(l)　ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s)　ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

a．容器內氣體壓強保持不變 b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大 d．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

Answer 1

【答案】 H2＋2OH－－2e－===2H2O ＜ ac

【解析】本題主要考查化學反應原理綜合題。

（1）堿性氫氧燃料電池的負極反應式：H2＋2OH－－2e－===2H2O。

（2）兩反應均為自發(fā)反應，△H–T△S＜0，由于ΔS1<0，ΔS2<0，所以ΔH1<0，ΔH2<0，則H2(g)＋O2(g)===H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0。

（3）a．容器內氣體壓強保持不變，故a正確； b．該反應為可逆反應，吸收y mol H2需要MHx大于1 mol ，故b錯誤；c．若降溫，平衡右移，該反應的平衡常數(shù)增大 ，故c正確 ；d．若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)<v(吸氫)，故d錯誤。故選ac。