18．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：
請(qǐng)回答下列各題：

（1）操作a的名稱是過濾；
（2）固體A是鎂，氣體B是氯氣；
（3）海水中的鎂元素為化合態(tài)（填“游離態(tài)“或”化合態(tài)“）．

分析 海水結(jié)晶得到粗鹽和母液，母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后的沉淀中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，所以固體A為鎂，氣體B為氯氣，據(jù)此答題．

解答 解：海水結(jié)晶得到粗鹽和母液，母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后的沉淀中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，所以固體A為鎂，氣體B為氯氣，
（1）根據(jù)上面的分析可知，操作a的名稱是過濾，
故答案為：過濾；
（2）根據(jù)上面的分析可知，固體A為鎂，氣體B為氯氣，
故答案為：鎂；氯氣；
（3）海水中的鎂元素主要以氯化鎂形式存在，所以是化合態(tài)的形式存在，
故答案為：化合態(tài)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及粗鹽提純、氧化還原反應(yīng)判斷，離子方程式書寫等，為高考常見題型，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液$\stackrel{通入SO_{2}}{→}$白色沉淀
B．無色溶液$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
C．Ba（NO3）2溶液$\stackrel{加過量HCl}{→}$無現(xiàn)象 $\stackrel{Na_{2}SO_{4}}{→}$白色沉淀
D．Fe（NO3）2溶液$\stackrel{加過量HCl}{→}$ $\stackrel{通入SO_{2}}{→}$  $\stackrel{BaCl_{2}}{→}$白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6KJ．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量
B．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol 液態(tài)水的總能量
C．2 g 氫氣與16 g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8 KJ熱量
D．2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.6mol．下列敘述正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)開始到2 s，物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度減少了0.85 mol/L
C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為15%
D．2v（A）=v（B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由乙烯推測(cè)丙烯（CH2=CHCH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　　）
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．所有原子都在同一平面上
C．能使溴水褪色
D．與HCl在一定條件下能加成只得到一種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)的方法探究一定溫度下，雙氧水濃度、催化劑用量（濃度）對(duì)H2O2分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如表所示，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)參加反應(yīng)的物質(zhì)收集amL（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需時(shí)間/s
酸性Fe2（SO4）3溶液H2O2溶液H2O 
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
①40.1343t1
②40.124V15
③V20.1V342t3
（1）V1=4；若V2=5，t3＜t1，則由實(shí)驗(yàn)①、③可以得出的結(jié)論是增大催化劑濃度，可加快反應(yīng)速率．
（2）實(shí)驗(yàn)②中0～5s內(nèi)用H2O2物質(zhì)的量濃度表示的反應(yīng)速率為$\frac{a}{560}mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}$．
（3）在圖的方框中繪制出相應(yīng)的裝置．
（4）有人認(rèn)為Fe3+催化H2O2分解的過程可分為兩個(gè)階段：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，寫出第二個(gè)階段反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國(guó)有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為，如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反應(yīng)
B．①只發(fā)生了化學(xué)變化，②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2
C．③④涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2
D．④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．制取Fe（OH）2的裝置及操作
B．某溶液用鹽酸酸化后再滴加硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，可證明Na2CO3溶液顯堿性是由于CO32-水解造成的
D．將氯化鐵飽和滾液與稀氨水混合，加熱至沸騰，制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，有甲、乙兩份體積為1L，濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤；②乙與等體積、濃度為0.2mol•L-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=y mol，x、y的正確答案組合為（　�。�
A．5；          0.1B．5；          0.2C．3＜x＜5；    0.1D．3＜x＜5；    0.2

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