下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．Zn失去電子，H得到電子；
B．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子；
C.2molFe失去6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)錯(cuò)誤；
D．Cu與濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2．
解答： 解：A．Zn失去電子，H得到電子，則應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子，圖中方向數(shù)目均正確，故B正確；
C.2molFe失去6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)錯(cuò)誤，應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；
D．Cu與濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，明確得失電子及數(shù)目為解答的關(guān)鍵，注意把握雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方法、數(shù)目的方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體NH4I放入一個(gè)體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g）．平衡時(shí)，測(cè)得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)氨氣為2.5mol
B、平衡時(shí)HI的分解率為20%
C、若開(kāi)始時(shí)放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時(shí)氣體共為10 mol
D、其他條件不變把容器的體積縮小到
V
2
 L，重新達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度是原平衡的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A、將水加熱煮沸
B、向水中投入一小塊金屬鈉
C、向水中通CO2
D、向水中加入明礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有m g氣體生成
B、電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出
C、電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、電池中c（KOH）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②若起始時(shí)向一體積為4L的密閉容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后體系放出的熱量Q
 
92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．若已知在該條件下平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為
 
；該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
③已知：

試根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃200300400
KK1K20.5
請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
①試比較K1．K2的大小，K1_
 
 K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_
 
（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_
 
 v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”），反應(yīng)
 
達(dá)到平衡（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl
B、S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
C、S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Cl2＞S2Br2
D、2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、將20℃的飽和溶液X降溫到10℃，溶液X仍然是飽和溶液
B、a點(diǎn)表示30℃時(shí)，X的溶解度為60g
C、b點(diǎn)表示20℃時(shí)，X、Y的溶解度相等
D、同質(zhì)量的X、Y飽和溶液分別從30℃降到10℃時(shí)，析出的Y的質(zhì)量大于X的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下c（H+）最小的是（　�。�
A、pH=0的溶液．
B、0.03 mol?L-1 H2SO4．
C、0.05 mol?L-1 HClO
D、0.05 mol?L-1的NaHSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子．走近鮮餅屋，能聞到香味，這是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的
B、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
C、分子之間有間隙
D、分子是由原子構(gòu)成的

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