15．下列說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1摩醋酸（CH3COOH）的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等
B．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1
C．28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L

分析 A、1mol醋酸中含NA個醋酸分子；
B、當(dāng)物質(zhì)的量相等時，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
C、氮氣由氮原子構(gòu)成；
D、氣體體積V=$\frac{N}{{N}_{A}/mol}×22.4L/mol$．

解答 解：A、1mol醋酸中含NA個醋酸分子，故NA個醋酸分子的質(zhì)量之和即1mol醋酸的質(zhì)量，兩者相等，故A正確；
B、NA個氧分子和NA個氫分子的物質(zhì)的量均為1mol，而當(dāng)物質(zhì)的量相等時，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量之比等于32：2=16：1，故B正確；
C、氮氣由氮原子構(gòu)成，故28g氮氣中含有的原子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為2NA個，故C錯誤；
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積V=$\frac{N}{{N}_{A}/mol}×22.4L/mol$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}×22.4L/mol$=11.2L，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是國際單位制中的七大基本物理量之一
B．1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子
C．以克為單位時，2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
D．在同溫同壓下，氣體所占的體積主要由氣體分子的物質(zhì)的量決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：
請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，C中含有的官能團-X的名稱為酚羥基和羧基
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
（3）C的核磁共振氫譜圖中有4個峰，峰面積之比為：1：2：2：1
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（5）從分子結(jié)構(gòu)上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a．含有苯環(huán)          b．含有羰基             c．含有酚羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定
C．已知：斷裂1mol H2（g）、1molCl2（g）、1molHCl（g）中化學(xué)鍵吸收的能量分別是E1、E2、E3，則H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱△H=2×E3-（E1+E2）
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g），△H=b kJ•mol-1，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=（2a-b） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于化學(xué)反應(yīng)3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　　）
A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．2v（W）=3v（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取10.9mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須將溶液冷卻到室溫方可移液．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會偏低；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會偏高；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（　　）
①NaHCO3②Al2O3     ③Al（OH）3    ④Al      ⑤（NH4）2CO3．
A．全部B．①②③④⑤C．①②③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（n）和加入溶液B的體積（V）關(guān)系如圖．

（1）當(dāng)加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀為（化學(xué)式）BaSO4、Fe（OH）3
（2）從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式①Ba2++SO42-═BaSO4↓；②Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為1：1．
（3）通過計算分析可知：
B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；
A溶液中FeCl3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．今有下列六組儀器：①牛角管②錐形瓶③溫度計④冷凝管⑤已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶（墊有石棉網(wǎng)）⑥帶附件的鐵架臺．現(xiàn)要進行酒精（沸點為78.5℃）和水混合物的分離實驗，試回答下列問題：
（1）按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器（填序號）⑤→③→④→⑥→①→②
（2）冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于出水，靠近小口的小彎管用于進水
（3）蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管處
（4）在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片瓷碎片的目的是防止暴沸
（5）蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是酒精燒瓶中剩下的液體主要是水．

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