14．下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3-C（CH3）=CH-CH3B．CH3-CCl=CH-CH3C．1-丁烯D．丙烯

分析 具有順反異構(gòu)體的有機物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團．

解答 解：A．CH3-C（CH3）=CH-CH3，其中C=C連接相同的-CH3，不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；
B．CH3-CCl=CH-CH3，其中C=C連接不同的基團，具有順反異構(gòu)，故B正確；
C.1-戊烯為：CH2=CHCH2CH2CH3，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故C錯誤；
D．丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的同分異構(gòu)體，題目難度中等，注意把握順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)要求．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列有關(guān)實驗的操作與現(xiàn)象描述及相關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，證明生成的氣體全部是乙烯
B．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2～3次
C．某些強氧化劑如氯酸鉀、硝酸鉀等或其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸
D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．HF氣體分子間容易締合．某HF氣體由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相對分子質(zhì)量為42，則（HF）3的體積分?jǐn)?shù)可能為（　　）
A．51%B．56%C．49%D．10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO2
B．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D．氧化鋁具有高熔點，可用于生產(chǎn)耐火磚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．用右圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕
B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請正確書寫下列方程式．
（1）乙烯與溴水的反應(yīng)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br
（2）丙烯與HCl的反應(yīng)（遵循馬氏規(guī)則）CH2=CHCH3+HCl→CH3CHClCH3
（3）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng)C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（4）寫出由乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯合成樹脂所涉及的兩個有機化學(xué)反應(yīng)方程式，并且指明所屬類型．
?CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
?nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中方程的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等，（填“相等”或“不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（5）實驗中改用8.0mL 15mol/L濃硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗（4）相比，所求中和熱偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）簡述理由：濃硫酸稀釋時放出熱量．
（6）實驗中改用60mL0.50mol/L醋酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗（4）相比，所求中和熱偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）簡述理由：醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：R＜Y＜ZB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y
C．R與Y只能形成一種化合物D．最高價氧化物的水化物酸性：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來制取，生產(chǎn)流程如圖1：

己知：①爐氣、尾氣中均含有SO2、水蒸氣等；②“混合反應(yīng)”中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵．
（1）“混合反應(yīng)”中純堿（Na2CO3）參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑（或2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑）（任寫一個）．
（2）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或HSO3-+OH-=SO32-+H2O））（任寫一個）．
（3）通過“操作I”可以得到亞硫酸鈉晶體，其操作過程包括：加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（寫出主要步驟名稱）及洗滌、干燥．
（4）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分?jǐn)?shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如圖2中曲線I所示．
下列判斷正確的是AC（填序號）．
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．曲線I上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：υA＞υC
C．反應(yīng)達(dá)到B點時，2υ正（O2）=υ逆（SO3）
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線．

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