鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛。鋁合金材料的防腐、含鋁食品或藥品的使用等問題都備受關(guān)注。
(1)鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實驗室中模擬該生產(chǎn)過程，實驗裝置如圖所示。實驗時接通開關(guān)K，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的電極反應(yīng)式：陽極：________________；
陰極：__________________。斷開電路，取出鋁片，用1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。
(2)胃舒平（含有氫氧化鋁）、平達喜都是常見的胃藥。平達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。某化學(xué)興趣小組通過以下實驗探究該藥物主要成分的化學(xué)式：甲同學(xué)取該堿式碳酸鹽9.03 g充分灼燒至恒重， 測得剩余固體質(zhì)量為5.13 g。乙同學(xué)取相同質(zhì)量的堿式碳酸鹽，使其溶于足量的鹽酸中，收集到氣體的 體積為336 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；繼續(xù)向其中加入足量的NaOH溶液，得到5.22 g白色沉淀。試通過計算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式（寫出計算過程）。
(1)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；6H++6e-=3H2↑；NH3·H2O+H+=NH4++H2O 
(2)該堿式碳酸鹽分解生成的水和CO2的總質(zhì)量為9.03g-5.13g=3.9g，n(CO2)=0.015mol，m(CO2)=0.66g，
m(H2O)=3.9g-0.66g=3.24g，n(H2O) =0. 18mol。
該堿式碳酸鹽受熱分解所得到的固體是MgO和Al2O3的混合物。
n(MgO)=n[Mg(OH)2]=5.22g÷58g/mol=0. 09mol，m(MgO)=3.6g
m(Al2O3)=5.13g-3.6g=1.53g，n(Al2O3)=0.015mol
n(MgO)：n(Al2O3)：n(CO2)：n(H2O)=0.09mol：0. 015mol：0. 015mol：0. 18mol=6：1：1：12，
所以該堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)二模）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
．
（2）已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大�。韵率菐追N原子的電負性數(shù)值：
元素 鈉 鎂 鋁 硅
電負性 0.9 1.2 x 1.8
①鋁的電負性x的范圍是
1.2＜χ＜1.8
1.2＜χ＜1.8
．
②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是
電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
．
③下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是
c
c
．
a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
．
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3．液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）
陰
陰
極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是
在陽極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
在陽極發(fā)生反應(yīng)2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）Al4C3用于冶金及催化劑．與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式是：
 
；14.4g Al4C3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）AlN用于電子儀器．AlN中�；煊猩倭刻�，將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中，通入4.032L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g/L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)），則所得氣體的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol，該氣體的成分是
 
（寫化學(xué)式），該樣品中含雜質(zhì)碳
 
g．
（3）氯李子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料．制備這種水滑石的過程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到該水滑石．為確定該水滑石的成分，進行下列操作：①取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體一次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g；將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色．②另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過量，最終得到11.6g白色沉淀．通過計算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學(xué)式．
（4）氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO2反應(yīng)，部分氯離子會被碳酸根離子代替．26.65g樣品在空氣中放置一段時間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學(xué)式是
 
，此過程的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。

（1）Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式是：           ；14.4g Al4C3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）AlN用于電子儀器。AlN中常混有少量碳，將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中，通入4.032L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g/L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)），則所得氣體的摩爾質(zhì)量為     g/mol，該氣體的成分是        （寫化學(xué)式），該樣品中含雜質(zhì)碳          g。

（3）氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分，進行如下操作：

①取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g；將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色。

②另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過量，最終得到11.6g白色沉淀。通過計算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學(xué)式。

（4）氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO2反應(yīng)，部分氯離子會被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學(xué)式是          ，此過程的化學(xué)方程式                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市西城區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

（1）鋁在元素周期表中的位置是                       。

（2）已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負性數(shù)值：

元素

鈉

鎂

鋁

硅

電負性

0.9

1.2

χ

1.8

 

①鋁的電負性χ的范圍是                     。

②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是                                       。

③下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是           。

a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱

b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)    ΔH1＝-3352 kJ/mol

Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)     ΔH2＝ -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學(xué)方程式是                                  。

（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）     極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是                            。

 

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