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精英家教網如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（　�。�
A、反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B、同一種反應物在平衡態(tài) I和平衡態(tài) II時濃度不相等C、該反應達到平衡態(tài) I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài) IID、該反應達到平衡態(tài) I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài) II
分析：由圖可知，該反應從正反應一端開始，正逆反應速率相等時為狀態(tài)Ⅰ，然后，該反應向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，且改變條件的一瞬間逆反應速率不變，以此來解答．
解答：解：A．由平衡的特征可知，反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，故A正確；
B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，改變條件使反應繼續(xù)正向移動達到平衡態(tài)Ⅱ，所以同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等，故B正確；
C．該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡應逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，與圖象矛盾，故C錯誤；
D．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡正向移動，達到平衡態(tài)Ⅱ，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學反應速率與化學平衡的圖象，明確圖象中狀態(tài)Ⅰ到平衡態(tài)Ⅱ正反應速率大于逆反應速率及瞬間逆反應速率不變時解答本題的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇合成反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH4+H2O（g）CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為__________。

(2)合成甲醇：①反應過程中物質能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________              。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)

②300℃時反應開始10分鐘內，H2的平均反應速率為__________。

③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系  產生的影響是__________(填字母)。

a.c(H2)減小                       b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質的量增加 d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小

（3）甲醇直接燃燒會產生一定的污染，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示甲醇燃料電池， 該電池負極的電極反應式為                                     ；工作一段時間后，當9．6g甲醇完全反應時，有          NA個電子轉移。

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