2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為

①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；

②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；

③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；

④H2MoO4MoO3＋H2O；

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是                                              (　　)

A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中

B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H2MoO4是一種強酸

D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（    ）

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是                    (　　)

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸揮發(fā)的HCl氣體反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍

NH3是一種可溶性堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列陳述和判正確、并且有因果關(guān)系的是（    ）

選項

陳述

判斷

A

Si有良好的半導(dǎo)體性能

Si可用于制備光導(dǎo)纖維

B

在未知溶液加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成

說明該未知溶液肯定含有SO42－

C

在金屬活動順序表中，金屬活動順序：Fe>H>Cu>Hg>Ag

要從礦石中冶煉得到金屬單質(zhì)，汞和銀只需加熱，而鐵和銅必須用還原劑

D

鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑

鋅錳干電池是二次電池，可以反復(fù)充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研

人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

    部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

（VO2）2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

    回答下列問題：

    （1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

    （2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為       （寫化學(xué)式）。

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式              ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為        、        。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為□VO2+＋□H2C2O4＋□_____ ＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。

（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是(　　)

A．金屬元素僅存在于礦物中

B．金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，植物體內(nèi)不含

C．少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在

D．金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從溴水中提取溴也可用溶劑萃取法，下列可用于從溴水中萃取溴的試劑是(　　)

A．乙醇                            B．四氯化碳

C．硝酸                            D．己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式                       ，                                     ；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是          ，反應(yīng)2的離子方程式為                        ；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是       ，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式                 ；

（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是                                ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲十乙丙十丁。下列說法正確的是

  A．若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙一定是水

  B．若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙一定是氧化鐵

  C．若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，則乙一定是氯化鐵溶液

  D．若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

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