【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型和晶體類型均相同的是

A. NH3和NH4ClB. HCl和H2O

C. KCl和KD. CO2和SiO2

【答案】B

【解析】

A.NH3是分子晶體，分子內(nèi)含有共價鍵，NH4Cl中離子晶體，含有離子鍵、共價鍵，A錯誤；

B.HCl和H2O都是分子晶體，分子內(nèi)存在共價鍵，B正確；

C.KCl是離子晶體，含有離子鍵，而K是金屬晶體，含有金屬鍵，C錯誤；

D.CO2是分子晶體，分子內(nèi)含有共價鍵，而SiO2是原子晶體，原子間的化學鍵為共價鍵，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列化學反應:①H++OH- H2O;②2H2+O2 2H2O;③HCl+NH3 NH4Cl; ④BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+ Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反應時不形成配位鍵的是( )
A.①②④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑤
D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α﹣氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為
（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填選項編號）．

（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 ．
（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 ．
（5）若用調節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）3 ， 已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 則該溫度下反應Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為 ．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+
5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是 （填化學式）．
②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有①6.72L甲烷　②3.01×1023個氯化氫分子�、�13.6g硫化氫④0.2mol NH3 ． 下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　　）
A.體積：④＜①＜②＜③
B.密度：①＜④＜③＜②
C.質量：④＜①＜③＜②
D.氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述相符的是（ ）

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點對應的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液
B.圖2表示某吸熱熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線
D.圖4表示t0時改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C.溶液中 不變
D.溶液中 不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時主要是低沸點的植物油

B. 油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質

C. 脂肪在人體內(nèi)水解生成甘油和高級脂肪酸

D. 油脂能增進食欲但是如果攝入過量能夠引起很多疾病

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4②3.01×1022個HCl分子　③10.2克H2S④0.5molNH3用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是；含氫原子數(shù)最多的是 ．
（2）等物質的量的氧氣與臭氧質量之比為 ， 分子個數(shù)之比為 ， 電子個數(shù)之比為 ．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 則金屬M的摩爾質量為 ．
（4）現(xiàn)有10克H218O中，中子數(shù)目為 ．
（5）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與g水所含氫原子數(shù)相等．
（6）0.5molSO2的質量是g，在標準狀況下的體積為L；含有個氧原子．
（7）將標況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質的量濃度為 ．

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