溫度為T0時，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(    )

A．該反應的正反應是放熱反應

B．若在第6 min時升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D．反應中某時刻各物質(zhì)的正反應速率為2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)


選D。由圖a知3 min時反應達到平衡，Δc(X)∶Δc(Y)∶Δc(Z)

＝(0.3－0.05)∶(0.4－0.15)∶(0.5－0)＝1∶1∶2，故該反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，Y的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝62．5%，故C錯；由圖b知T1>T2；溫度越高，平衡時c(Z)越大，表明升溫有利于反應向正反應方向進行，即正反應為吸熱反應，故A錯；升溫時，v(正)、v(逆)都增大，故B錯。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

        A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

        B．60g 二氧化硅含有的共價鍵數(shù)為2NA

        C．7．8g 鉀與100mL 1mol·L－1鹽酸充分反應生成氣體分子數(shù)為0．1NA

D．標準狀況下，7．1g 氯氣與足量的石灰乳充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


用0.01 mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各

100 mL需NaOH溶液體積最大的是(　　)

A.鹽酸          B.硫酸          C.高氯酸            D.醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


在基態(tài)鉀原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是(   )

A.最易失去的電子能量最高

B.2p能級上6個電子能量完全相同

C.p能級上電子能量一定高于s能級上電子能量

D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：


 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種常見元素，只有W位于長周期。其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍

Y

Y與X同周期，該元素與氧能形成多種化合物

Z

Z的基態(tài)原子的最高能級上有2個單電子，其最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

W

W是一種過渡金屬元素，在潮濕的空氣中其表面會生成一種綠色的化合物

(1)X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________________________，預測該化合物________(填“難”或“易”)溶于水。

(2)Z位于元素周期表第______周期第_____族；W元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________________________________________________________。

(3)Y和Z的氫化物中，前者較穩(wěn)定，則共價鍵的鍵長較長的物質(zhì)是__________(填化學式)。

(4)Y、Z和氫元素組成的某種含氧酸正鹽溶液中，Z呈現(xiàn)最高正價。該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是___________________(填離子方程式)。

(5)W2Z能與Y的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應，生成物中無難溶物，寫出反應的化學方程式：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)，下列說法正確的是(    )

A.A、C兩點的正反應速率的關系為A>C

B.A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)<v(逆)的是狀態(tài)E

C.維持p1不變，E→A所需的時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x<y

D.使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4====Na++H++S。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。對于該溶液,下列敘述中不正確的是(　　)

A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性

B.水電離出來的c(H+)=1×10-10mol·L-1

C.c(H+)=c(OH-)+c(S)

D.該溫度高于25℃

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科目：高中化學 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

+1

+6

-2

+5

-3

-2

+3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述正確的是(   )

A.離子半徑大�。篩2->R3+>M2-

B.Z與M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>M

C.將YM2通入溶有Z的氣態(tài)氫化物的BaCl2溶液中沒有白色沉淀產(chǎn)生

D.X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是

       A．1mol CH2=CH2可以與Br2發(fā)生加成反應，消耗1 mol Br2

       B．苯的鄰位二元取代物只有一種，可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構

       C．甲苯中所有原子都在同一平面內(nèi)

    D．苯乙烯（     —CH=CH2）與立方烷（       ）互為同分異構體

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