【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4

下列說法正確的是( )

A. 放電時，N 為負極，其電極反應式為：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O

B. 放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C. 充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣

D. 充電時，若 N 連電源正極，則該極生成 PbO2

【答案】D

【解析】

A．由鉛蓄電池的總反應 PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O 可知，放電時，Pb 被氧化，則 M 應為電池負極反應，電極反應式為：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，故 A 錯誤；

B．放電時，負極反應：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，正極上：4H++PbO2+SO42﹣+2e﹣＝2H2O+PbSO4，兩個電極質(zhì)量增加，但是反應中硫酸被消耗，濃度減小，故 B 錯誤；

C.充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，2H2O+PbSO4﹣2e﹣＝4H++PbO2+SO42﹣，故 C 錯誤；

D．充電時， 若N連電源正極，該極上硫酸鉛發(fā)生失電子的氧化反應： 2H2O+PbSO4 ﹣ 2e﹣ ＝4H++PbO2+SO42﹣，該極生成 PbO2，故 D 正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應式： ____________。

④當甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　　）

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放SO2、NO2會危害環(huán)境。工業(yè)上常采用化學方法控制污染。

(1)下圖是1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

①CH4完全燃燒的活化能是_____________kJ/mol

②在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________；

(2)為減少SO2排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收，同時又可得到化肥。X可以是__________(填序號)。

a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O

(3)對NO2+SO2SO3+NO △H<0反應進行探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。實驗結(jié)果如圖所示：

①能夠加快該化學反應速率的外界條件是___________________

a.降低溫度 b.增大壓強 c.升高溫度 d.減小壓強

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是___________；

③若A點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率v(NO2)___mol/(Lmin)；

④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為和，計算判斷______(填＞、＝、或＜)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得到7.04g CO2 和3.6g H2O ，下列說法不正確的是

A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合氣體

C. 一定沒有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c、d、e 為元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.元素 b 位于第ⅥA 族，有＋6、－2 價兩種常見化合價

B.五種元素中，元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.元素 c 和 d 的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>d

D.元素 c 和 e 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 1×105 Pa 和 298 K 時，將 1 mol 氣態(tài) AB 分子分離成氣態(tài) A 原子和 B 原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能(已知氨分子中有 3 個等價的氮氫共價鍵)：

共價鍵

H—H

N—H

鍵能(kJ·mol－1)

436

945

391

(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在 298 K 時，取 1 mol 氮氣和 3 mol 氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為 Q1，則 Q1=__________。

(3)實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為 Q2，Q1 與 Q2 比較正確的是_______________(填選項號)。

A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1＝Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一種豐富的資源，工業(yè)上可從海水中提取多種物質(zhì)，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

(1)流程圖中操作a的名稱為________。(填序號)

A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、降溫結(jié)晶

(2)生產(chǎn)生石灰的方程式__________________________。從離子反應的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是____________________。

(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是_____________。

②操作b是在________氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)2，

寫出有關(guān)反應的化學方程式：________________________________________。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為__________，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A—F 6種有機物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉(zhuǎn)化。

又知烴A與氫氣的相對密度是13，試回答下列問題：

(1)有機物的名稱：A．_______，B．_________，D．___________。

(2)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：E．_____________，F(xiàn)．____________。

(3)反應BC的化學方程式是___________，反應類型屬于__________反應

CD的反應方程式是_____________________反應類型屬于__________反應。

C + E→F的反應化學方程式______________________反應類型屬于__________反應。

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