Question

【題目】如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

B．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～1之間

D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6刻度的右側(cè)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．隔板可以滑動(dòng)，說明是等壓條件，乙中充入1molHe，等于給甲加壓，平衡右移，C的物質(zhì)的量增大，則甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量，正確；B．平衡移動(dòng)，氣體體積會(huì)發(fā)生變化，隔板隨之滑動(dòng)，當(dāng)隔板不移動(dòng)時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C．2A（g）+B（g）2C（g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A中壓強(qiáng)降低，最多能轉(zhuǎn)化為2 mol C，但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以C的物質(zhì)的量在0-2 mol之間，所以達(dá)到平衡后，隔板K不再滑動(dòng)，最終停留在左側(cè)刻度0-2之間，不是在0～1之間，錯(cuò)誤；D．“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說明反應(yīng)后氣體體積為5格，即物質(zhì)量為2.5mol，甲中氣體的物質(zhì)的量為2.5 mol，乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，故乙中氣體的體積要在6刻度右側(cè)，正確。