【題目】10 mL某氣態(tài)混合烴在80 mL O2中充分燃燒，得到體積為65 mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件20℃時測定），則該混合物不可能是 （ ）

A. 丙烷和丙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 丙烯和丁炔 D. 丁烯和丙炔

【答案】A

【解析】設烴的分子式為CxHy，則：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l)，體積減小
1 1+

10mL 10mL+80mL-65mL=25mL
則1：(1+)=10mL︰25mL，解得：y=6；

A．丙烷分子中含有8個H，丙烯分子中含有6個H，平均H原子數(shù)大于6，不可能為二者的混合物，故A正確；B．乙烷分子中含有6個H，丙烯分子中含有6個H，二者的平均H原子一定為6，可以為二者的混合物，故B錯誤；C．丙烯分子中含有6個H，丙炔分子中含有6個H，二者的平均H原子一定為6，可以為二者的混合物，故C錯誤；D．丁烯分子中含有8個H，丙炔分子中含有4個H，二者的平均H原子數(shù)可以為6，可以是二者的混合物，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是（ ）
A.K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.K+、NO3﹣、OH﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
D.SO42﹣、NH4+、S2﹣、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判斷正確的是（ ）

A. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

B. 可用硝酸銀溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或四氯化碳

D. 步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A. Cl2→Cl－ B. Zn→ Zn2＋

C. Ｈ2→H2O D. CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。

（1）裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理________________。

（2）選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是_________________。

②丙同學設計的合理實驗方案為：按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是_____________________。

③其中裝置C的作用是__________。常溫下，測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5，則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)

（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2000mol/L的KI標準溶液滴定過量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。

②若滴定過程中不慎將KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應。

該同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，并振蕩試管，預期現(xiàn)象為試管中會立即產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/span>

為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學進行如下實驗。

回答下列問題

(1)向FeSO4溶液和反應后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結論是________。

(2)該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝備略）進行探究。

Ⅰ.打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化。

Ⅱ.打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應。

Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后，使甲中反應重復進行步驟Ⅰ實驗，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。

①銅與足量濃硝酸反應的離子方程式是_______________。

②裝置乙的試劑為____________________。

③步驟Ⅱ的目的是_______________________。

④該實驗可得出的結論是______________________。

(3)該同學重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應的實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是_________，反應的離子方程式為___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(Ⅰ)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。

請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

實驗

編號

溫度

（℃）

大理石

規(guī)格

HNO3濃度（mol/L）

實驗目的

①

25

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；

(II)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；

(III)實驗①和④探究______________對反應速率的影響

②

25

粗顆粒

_______

③

_____

粗顆粒

2.00

④

25

細顆粒

2.00

(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密閉容器里，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s后反應達平衡。在此5 s內(nèi)C的平均反應速率為0.2 mol/(L·s)，同時生成1 mol D。試求：

（1）達平衡時B的轉化率為_____________________。

（2）x的值為___________________。

（3）若溫度不變，達平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應前的____________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.16O2和17O2都是氧的同素異形體
B.金屬氧化物都是堿性氧化物
C.煙和霧可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，都屬于膠體
D.合成纖維和光導纖維都是無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于人工固氮的是（ ）

A. 分離液態(tài)空氣制氮氣 B. 閃電時N2轉化為NO

C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌將N2轉化為NH3

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