Question

（12分）鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗。

查閱資料如下：

①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O�、� 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2

③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O　　　 ④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

實驗如下：

步 驟	現(xiàn) 象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1　 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的藍色逐漸褪去

請回答：

（1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應如資料①所示，溶液中I－完全被氧化時轉(zhuǎn)移　　　　 mol e－，該反應中硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是　　　　　　　 。

（2）上述資料中的反應　　　　　　　 （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應　　　　　　　 （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是　　　　　　　 。

（3）根據(jù)資料中的反應①~④并結(jié)合所學知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是　　　　　 ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是　　　　　 。

（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

 

Answer 1

（1）0.006　　　酸性

（2）②　　　不能　 　　該反應只能說明I2的還原性比Br2強

（3）BrO3－> IO3－> Br2 > I2　　　 BrO3-－+ 5Br-－+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O

（4）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意知，溶液中n（I-）=0.03L×0.2mol?L-1=0.006mol，由反應①知，I-是還原劑，被氧化為I2，化合價由-1價升高為0價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.006mol×1=0.006mol；反應中硫酸提供的氫離子參加反應，硫酸表現(xiàn)酸性；（2）步驟ⅱ中溶液的藍色逐漸褪去，說明I2被氧化，發(fā)生反應②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，該反應只能說明I2的還原性比Br2強，不能說明碘的非金屬性強于溴；（3）根據(jù)氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性進行判斷；由反應①可知，氧化性BrO3-＞I2，由反應②可知，氧化性BrO3-＞IO3-，由反應③可知，氧化性IO3-＞I2，由反應④可知，氧化性IO3-＞Br2，故氧化性BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2；BrO3-、Br-在酸性條件下生成溴單質(zhì)與水，反應離子方程式為：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；（4）根據(jù)題給信息知，過程中先發(fā)生①，0.006molI-完全反應生成0.003molI2、0.001molBr-，消耗0.001molBrO3-，再發(fā)生反應BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，0.001molBr-完全反應消耗0.0002molBrO3-，最后發(fā)生反應②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，0.003molI2完全反應生成0.006molIO3-，消耗0.006molBrO3-，故整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，隨加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系圖為：。

考點：考查氧化還原反應及計算。