以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　)。
A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
B．在氯化鈉中,氯離子和鈉離子靠靜電作用結(jié)合
C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低
C
活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物,陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),故A、D項(xiàng)正確;離子化合物中,陰、陽離子通過靜電作用結(jié)合,B項(xiàng)也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用,并不一定發(fā)生電子的得失,如Na+與OH-結(jié)合成NaOH,C項(xiàng)錯(cuò)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：
①水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
②水加熱到很高溫度都難以分解
③HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
④對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛
⑤Cl2、Br2、I2單質(zhì)熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高
⑥NH3極易溶于水中
A．①④⑥B．①②③④⑤C．①④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化需克服相同類型作用力的是 
A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化
C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴和汞的氣化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電子式書寫正確的是（ ）
                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是(　　)。
A．NH4ClNH3↑+HCl↑
B．NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C．2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)(如下表)。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃>Z>Y>X。該規(guī)律性是(  )
        O—O鍵
數(shù)據(jù)    
O22-
O2-
O2
O2+
鍵長/10－12m
149
128
121
112
鍵能/kJ·mol－1
X
Y
Z＝494
W＝628
 
A.電子數(shù)越多，鍵能越大
B．鍵長越長，鍵能越小
C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大
D．成鍵時(shí)電子對越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)雜化軌道的說法中錯(cuò)誤的是(  )
A．ⅠA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道
B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵
C．孤對電子有可能參加雜化
D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是                  (　　)。
A．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
C．單質(zhì)中不可能含有離子鍵
D．非金屬單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（  ）。
①BF3；②CH2=CH2；③；④CHCH；⑤NH3；⑥CH4
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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