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下列離子方程式正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe - 3e- = Fe3+

B

解析試題分析：A、次氯酸為弱酸，不能拆開，錯誤；B、過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中二者發(fā)生氧化還原反應，正確；C、銅作電極電解時陽極是銅放電，生成銅離子，，陰極是銅離子放電生成銅，錯誤；D、鐵作負極被氧化為亞鐵離子，亞鐵離子再被氧氣氧化成鐵離子，錯誤，答案選B。
考點：考查離子方程式的書寫

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A．H2SO4　　　B．Cl2　　　C．NaAlO2　　D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（   ）

A．含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－ 
B．含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋ 
C．含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 
D．含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是

A．氨水與亞硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
B．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
C．銅與濃硫酸共熱：Cu＋4H＋＋SO42-Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語正確的是（   ）

A．0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應：Ca2++ OH－+ HCO3=CaCO3↓+H2O
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO
C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－
D．某鋰電池電極總反應為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，則正極反應為：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學事實的描述或解釋正確的是

A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-)
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．有些化學反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應
D．銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+
B．使石蕊呈藍色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－
C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是       (　　)。

A．稀硫酸與鐵反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：
2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2—＋2H2O
C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
D．NaHCO3的水解：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質
B．標準狀況下，6.72 L NO2氣體與水完全反應轉移電子數(shù)為1.204×1023
C．向水中通入氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
D．加入鋁片能放出H2的溶液中可能大量共存的離子：Na＋、NO3-、NH4+、SO42-

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