Question

17．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A． pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
• B． 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂�、贜H₄Cl　③CH₃COONH₄�、躈H₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
• C． 0.1 mol•L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L^-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
• D． 0.1 mol•L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L^-1的鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；
B．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；
C．醋酸的濃度越大，電離程度越��；
D．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說(shuō)明HAc電離程度大于Ac^-水解程度．

解答 解：A．pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），由于溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄，④NH₃•H₂O，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；④弱堿電離，且電離的程度很弱，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④，故B正確；
C．醋酸的濃度越大，電離程度越小，0.1 mol•L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L^-1的醋酸的pH=b，后者的電離程度大，所以a+1＞b，故C錯(cuò)誤；
D．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說(shuō)明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選B正確．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，難度較大，熟悉酸的強(qiáng)弱與鹽的水解的關(guān)系，電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵．