【題目】下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象B.質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)

C.化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證明D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的

【答案】C

【解析】

A.因化學(xué)模型較直觀、易懂，則化學(xué)模型的建立有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，如利用模型解釋甲烷的結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)，故B正確；

C.化學(xué)家提出的假設(shè)只要是正確的，隨著科學(xué)的發(fā)展可能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)，也可能不被實(shí)驗(yàn)證實(shí)，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)基本原理在一定條件下研究化學(xué)反應(yīng)，如化學(xué)平衡移動(dòng)原理在一定溫度、壓強(qiáng)下，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________

繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。

（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。

（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。

②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

【答案】 產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀消失 2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑ 水或H2O 2 NaNO2 碘（或I） 0.5 mol

【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象是白色沉淀消失；（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑，反應(yīng)中水中H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，水是氧化劑，生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol；（3）①反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合價(jià)的變化分別如下：氮元素：NaNO2 →NO，由+3價(jià)→+2價(jià)，得電子，所以NaNO2是氧化劑；碘元素，HI→I2，由-1價(jià)→0價(jià)，失電子，被氧化的是碘元素；②根據(jù)反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5 mol。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
19

【題目】國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該_______________用來(lái)滅火。

②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：_______________。

④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。

（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

（3）加熱Al片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體，是同溫同壓下H2密度的15倍。則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8、的體積比不可能是： ( )

A. 2∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶4∶1 D. 5∶3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）從上述提供的試劑中選出適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤篒中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，滴加順序依次為、、（只填化學(xué)式）．
（2）操作Ⅲ的名稱是 ， 所需用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、（填儀器名稱）．
（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________；

（2）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________________。

（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________；

（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是________（填序號(hào)）。

①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡時(shí)，X，Y，Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達(dá)到平衡后，X，Y，Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（ ）
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D.第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COX、NOX、SOX 對(duì)環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O 已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： ．
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=；
②10min改變的條件是 ， 該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖3所示：NO2被吸收的離子方程式是 ．
（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖4，判斷B為電源的極，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來(lái)分離的一組物質(zhì)是

A. NaCl和Na2SO4 B. CuO和KCl C. BaSO4和CaCO3 D. NaNO3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室制法制備NH3并用制得的氨氣做一些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)如下的裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去），進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：_______________________，A中裝堿石灰的儀器名叫________________ ，堿石灰的作用____________________，收集氨氣應(yīng)用____________________法，檢驗(yàn)氨氣是否集滿的方法及現(xiàn)象是_______________________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

② B裝置右側(cè)試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（3）若將氨氣通入C中現(xiàn)象為_____________，反應(yīng)的方程式：_______________________。

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