Question

16．（10分，每空2分）、已知下列熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問題：
（1）H₂的燃燒熱為285.8kJ/moL，C的燃燒熱為393.5kJ/moL．
（2）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為283kJ/moL，其燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/moL．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是在101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，即C要轉化為二氧化碳，H要轉化為液態(tài)水；
（2）10g氫氣的物質的量為5mol，根據(jù)熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol來分析；
（3）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL  ③，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL  ④，將④-③可得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/moL，根據(jù)燃燒熱的概念來分析．

解答 解：（1）燃燒熱是在101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，即C要轉化為二氧化碳，H要轉化為液態(tài)水．
根據(jù)熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ/moL；
根據(jù)熱化學方程式C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL可知，碳的燃燒熱為393.5kJ/moL，
故答案為：285.8kJ/moL；393.5kJ/moL；
（2）10g氫氣的物質的量為5mol，根據(jù)熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱285.8KJ，則5mol氫氣燃燒放出285.8KJ×5=1429kJ，故答案為：1429kJ；
（3）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL  ③，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL  ④，將④-③可得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/moL，故CO的燃燒熱為283kJ/moL，燃燒熱的熱化學方程式中可燃物必須為1mol，故為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/moL，
故答案為：283kJ/moL；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/moL．

點評 本題考了燃燒熱的計算和燃燒熱的熱化學方程式的書寫，并考查了應用查蓋斯定律進行反應熱的計算，燃燒熱的熱化學方程式的書寫，容易出錯，應注意把握．