Question

15．根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
表1  部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
• B． 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
• C． M與T形成的化合物具有兩性
• D． 氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R

Answer 1

分析 短周期元素中，R和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，處于ⅥA族，R的最高價(jià)為+6價(jià)，T無(wú)正價(jià)，且R的原子半徑較大，則R為S元素，T為O元素；L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，處于ⅡA族，且L的原子半徑大于Q的，則Q為Be，L為Mg；M的化合價(jià)為+3價(jià)，為周期表第ⅢA族元素，而M原子半徑大于硫、小于Mg，則M為Al．
A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷；
B．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；
C．氧化鋁能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水；
D．分子之間形成氫鍵，增大物質(zhì)的沸點(diǎn)．

解答 解：短周期元素中，R和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，處于ⅥA族，R的最高價(jià)為+6價(jià)，T無(wú)正價(jià)，且R的原子半徑較大，則R為S元素，T為O元素；L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，處于ⅡA族，且L的原子半徑大于Q的，則Q為Be，L為Mg；M的化合價(jià)為+3價(jià)，為周期表第ⅢA族元素，而M原子半徑大于硫、小于Mg，則M為Al．
A．Mg²⁺核外有10個(gè)電子，S^2-核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為Q＜L，故B錯(cuò)誤；
C．．M與T形成的化合物是氧化鋁，能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，氧化鋁是兩性氧化物，故C正確；
D．水分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．