15．溶液的酸堿性用指示劑來檢驗(yàn)，溶液的酸堿度用pH試紙來檢驗(yàn)（選指示劑、pH試紙?zhí)睿畃H數(shù)值的范圍一般在0～14之間．pH=7，溶液呈中性；溶液遇酚酞試劑變不變色，溶液呈堿性，pH＞7．溶液遇石蕊試劑變紅色，溶液呈酸性，pH＜7，要中和此溶液，應(yīng)滴入堿，pH變大（選“大”或“小”填）．

分析 根據(jù)溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系以及測(cè)定的方法等分析回答．當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性．石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，遇中性溶液不變色．酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色．

解答 解：溶液的酸堿性用指示劑來檢驗(yàn)，溶液的酸堿度用pH試紙來檢驗(yàn)．pH數(shù)值的范圍一般在0～14 之間．pH=7，溶液呈中性；溶液遇酚酞試劑變不變色，溶液呈堿性，pH＞7．溶液遇石蕊試劑變紅色，溶液呈酸性，pH＜7，要中和此溶液，應(yīng)滴入堿液等，pH變大．
故答案為：指示劑；pH試紙；14；中；不變；＞；酸；＜；堿；大．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸堿性溶液與酸堿指示劑相互作用顯色方面的知識(shí)，屬于基礎(chǔ)的知識(shí)，應(yīng)加強(qiáng)記憶，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．二氯化二硫（S2Cl2）是基本有機(jī)化工的直接原料，實(shí)驗(yàn)室可采用干燥的氯氣在110℃-140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品．
（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備S2Cl2：
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
 物質(zhì) S SCl2 S2Cl2
 熔點(diǎn)/℃ 112.8-78-77
 沸點(diǎn)/℃ 444.6 59.6 137
已知：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解，S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
①圖中B的作用是導(dǎo)氣和冷凝；
②裝置C與D之間應(yīng)增加干燥裝置，原因是2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl（用化學(xué)方程式表示）
利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
③加熱A時(shí)溫度過高，會(huì)使產(chǎn)率偏低的原因可能是S2Cl2300℃以上完全分解、溫度過高會(huì)使硫氣化（填寫兩點(diǎn)）
④裝置C收集到的S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)有SCl2、S，為提高S2Cl2的純度，操作時(shí)除了應(yīng)控制好溫度，還應(yīng)注意使氧氣流速平緩．
（2）工業(yè)中常用電解飽和食鹽水制取2氯氣，粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室為提純NaCl進(jìn)行以下操作：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液
①為除去粗食鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，由上述提供的試劑中選出沉淀劑a所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入順序不影響）（只填化學(xué)式）
②上述操作中操作i為溶解，操作vi為過濾；
③簡(jiǎn)述測(cè)定氯化鈉中含碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取樣品溶解，加過量CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾．將沉淀洗滌干燥后稱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知醚類物質(zhì)不能與Na、K等金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．現(xiàn)知二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A．利用金屬鈉或者金屬鉀B．利用質(zhì)譜法
C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用化學(xué)知識(shí)回答：
（1）甲烷跟氯氣在試管中光照時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，生成的產(chǎn)物共有5種．該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是氣體顏色變淺，且有油狀液滴生成．
（2）甲烷和乙烯在一定的條件下都可以跟氯氣反應(yīng)，這兩個(gè)反應(yīng)的類型分別是：甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯氣的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)．
（3）工業(yè)上，乙烯產(chǎn)量常作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志；農(nóng)業(yè)上乙烯常用作水果的催熟劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O；．Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是NH3（寫化學(xué)式），原因是分子間存在氫鍵．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第 VA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下面的排序不正確的是（　　）
A．晶體熔點(diǎn)由高到低：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
B．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物
B．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
C．兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性
D．碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：   合成這種橡膠的單體應(yīng)是（　　）
①苯乙烯 ②苯丙烯 ③2-丁烯 ④丙炔 ⑤1，3-丁二烯．
A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤

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