【題目】(1)2mol O33mo lO2的質(zhì)量之比為:_____,分子數(shù)之比為:_______ ,同溫同壓下的密度之比為:____________。

(2)現(xiàn)在9 g D2O ,若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:該物質(zhì)的其物質(zhì)的量為:______,所含質(zhì)子數(shù)為:_____ , 所含中子數(shù)為:__________

【答案】1:1 2:3 3:2 0.45mol 4.5NA 4.5NA

【解析】

1)根據(jù)m=nM計算出氧氣和臭氧的質(zhì)量,再計算出二者質(zhì)量之比;根據(jù)物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比解答;根據(jù)密度與摩爾質(zhì)量成正比分析;

2D2O的相對分子質(zhì)量為20,分子中含有10個質(zhì)子、10個中子。

12mol O3 3mol O2的質(zhì)量之比為2mol×48g/mol3mol×32g/mol=11,分子數(shù)之比為2mol3mol=23,同溫同壓下的密度之比為4832=32,故答案為:11;23;32;

2D2O的相對分子質(zhì)量為20,分子中含有10個質(zhì)子、10個中子,9 g D2O的物質(zhì)的量為=0.45mol,則所含質(zhì)子數(shù)為0.45mol×10×NA/mol =4.5NA,所含中子數(shù)為0.45mol×10×NA /mol=4.5NA,故答案為:0.45mol;4.5NA;4.5NA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnO2為原料可制取電極材料錳酸鋰(LiMnxOy),工業(yè)上利用菱錳礦粉(MnCO3)制備MnO2的流程如圖:

1酸溶過程中加入過量的硫酸目的是___。

2)寫出電解反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:___

3)為測定LiMnxOyMn元素的平均化合價(高于+2價),現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟1:取少量LiMnxOy,分成兩等份,分別置于兩只錐形瓶中;

步驟2:向一只錐形瓶中加入稀硝酸和雙氧水,完全反應(yīng)后,LiMnxOyMn元素轉(zhuǎn)化為Mn2,除去過量的雙氧水。調(diào)節(jié)pH,滴加指示劑,用濃度為0.400mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知:Mn2EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為11);

步驟3:向另一錐形瓶中加入1.340gNa2C2O4和足量硫酸,充分反應(yīng)后,用0.100mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL。

步驟3實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化如下,其中C2O42-均轉(zhuǎn)化為CO2

LiMnxOyMn2+MnOMn2+

①步驟3滴定終點(diǎn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

②計算LiMnxOyMn元素的平均化合價___(寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

v(A)=0.45 mol·L-1·min-1v(B)=0.6 mol·L-1·s-1v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物,效果持久,且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是(

A.020min之間,pH7R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1

B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大

C.在這三種pH條件下,二氧化鈦對pH2R溶液催化降解效率最好

D.050 min之間,R的降解百分率pH2等于pH7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理,可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示:

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點(diǎn)/

122.4

97

12.3

沸點(diǎn)/

249

64.3

199.6

密度/gcm3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

實(shí)驗(yàn)一:制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸,按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。

(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________

實(shí)驗(yàn)二:提純苯甲酸甲酯

該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純,再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純

(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時,B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。

(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時,當(dāng)溫度計顯示____________時,可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

(5)最終制取15g苯甲酸甲酯,計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地球的表面積為5.1億平方公里,其中海洋的面積為3.67億平方公里,占整個地球表面積的70.8 %。海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,下面是海水資源綜合利用的部分流程圖,請根據(jù)該圖回答下列問題:

1)淡化海水的方法有__________________(寫一種合理方法即可)。由海水提取的粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等離子,為了除去這些離子,需要依次加入稍過量的NaOHBaCl2、________(填化學(xué)式),之后________(填操作名稱),再加入適量________(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到精鹽。

2)反應(yīng)由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是__________________。

3)向苦鹵中通入Cl2置換出Br2,再用空氣吹出溴并用SO2吸收,轉(zhuǎn)化為Br,反復(fù)多次,以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出ClSO2、Br還原性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________

4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,同時放出CO2。寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________。最后再用H2SO4處理所得溶液重新得到Br2,其反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能與酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng),還能發(fā)生水解反應(yīng)的是(

;氨基酸;淀粉⑤蛋白質(zhì)⑥纖維素⑦

A.①②⑤B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.①③⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

文獻(xiàn)記載:

I.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價等氮的化合物。

IIFeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)

IIINO2NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)打開彈簧夾,通入一段時間某氣體,關(guān)閉彈簧夾。

(2)打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。

無明顯現(xiàn)象。

(3)加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加熱。

A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺; B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺。

②反應(yīng)停止后,A中有固體剩余。

請回答下列問題:

(1)為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾,操作(1)中通入的氣體可能是________________。

(2)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是__________________________

(3)試寫出加熱燒瓶后A中有紅棕色氣體產(chǎn)生的化學(xué)方程式_______________。

(4)甲認(rèn)為B中溶液變棕色是因?yàn)?/span>A中有NO生成,你認(rèn)為甲的觀點(diǎn)對嗎_________(填正確或錯誤)?請結(jié)合方程式簡述原因 ________________________________。

(5)檢驗(yàn)是否生成﹣3價氮的化合物,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________。

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