某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol﹒L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH==CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO。在該條件下，下列烯烴分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是

A．CH3CH2CH==CHCH2CH3 B．CH2==CHCH2CH2CH3

C．CH3CH==CHCH2CH2CH3 D．CH3CH2CH== C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是

A．常溫下都能用鋁制容器貯存

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C．常溫下都能與銅較快地反應(yīng)

D．露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的濃度都升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加固劑MnSO2溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2+＋O2＋4OH-＝2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，共消耗Na2S2O3溶液V mL。有關(guān)反應(yīng)式為：

MnO(OH)2+2I-+4H+＝Mn2++I2+2H2O；I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-

試回答：

（1）水中溶解氧的計(jì)算式是(以g/L為單位)為_(kāi)____________；

（2）滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由___________色變?yōu)開(kāi)_________色；

（3）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無(wú)影響)；

（4）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無(wú)影響)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g), 若開(kāi)始時(shí)只充入2molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

A．20% B．40% C．60% D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100ml 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率減慢

C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與 I－反應(yīng)生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通過(guò)測(cè)平衡體系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

Ⅰ.某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時(shí)，可采用________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。

(2)下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是________(填字母)。

A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的 c(I2)

B．不可行。因?yàn)?I－能與 Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)

C．不可行。只能測(cè)得溶液中 c(I2)與 c(I3－)之和

Ⅱ.化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì))：

已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定溫度下， 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為_(kāi)_______。 (任寫一條)

(4)上述測(cè)定過(guò)程均正常操作，下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________；若終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管， 則會(huì)造成所測(cè)濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng) I2+I－I3－的平衡常數(shù) K＝________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1

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