Question

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：

 

（2）試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序是（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號）：

 

→

 

→

 

→

 

．

編號	①	②	③	④
裝置

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用是

 

，B瓶溶液的作用是

 

，C瓶溶液的作用是

 

．
（4）裝置②中所加的固體藥品是

 

，可驗證的產(chǎn)物是

 

，
（5）裝置③中所盛溶液可驗證的產(chǎn)物是

 

．
（6）如果按照①②③的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是

 

不能檢出的是

 

；如果按照②③①的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是

 

不能檢出的是

 

．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)實驗

專題：

分析：（1）碳可以和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫以及水；
（2）檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳；
（3）可以用品紅來檢驗溶液是否褪色，并可以用品紅來檢驗二氧化硫是否除盡；
（4）可以用無水硫酸銅來檢驗水的產(chǎn)生，根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的檢驗試劑來確定水的檢驗的位置；
（5）可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在；
（6）將混合氣體通過某種水溶液之后，再檢驗水的存在與否是錯誤的，因為這些水溶液中含有水；二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清的石灰水變渾濁．

解答： 解：（1）碳可以和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫以及水，即C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，故答案為：④→②→①→③；
（3）根據(jù)檢驗的順序，在檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，可以用品紅來檢驗，除二氧化硫可以用高錳酸鉀，二氧化硫是否被高錳酸鉀吸收干凈，也可以用品紅來檢驗，
故答案為：驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO₂；將SO₂全部氧化吸收；確定產(chǎn)物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化；
（4）以用無水硫酸銅來檢驗水的產(chǎn)生，檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，產(chǎn)物氣流通過①、③會帶出水蒸氣，所以先檢驗水的存在，
故答案為：無水硫酸銅；水蒸氣；
（5）可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在，故答案為：澄清石灰水；
（6）通入品紅溶液帶來水蒸氣，所以不能證明水蒸氣的存在；可以確定水的存在，但是③既可以是二氧化碳的性質(zhì)又可以是二氧化硫的性質(zhì)，而且二種氣體全部被吸收，故答案為：CO₂、SO₂；H₂O；H₂O；CO₂、SO₂．

點評：本題考查學生濃硫酸的性質(zhì)中的和碳單質(zhì)的反應，注意產(chǎn)物檢驗所用的試劑以及檢驗的先后順序知識，綜合性較強，難度大．