【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑

【答案】A

【解析】

固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則NH5屬于銨鹽，電子式為，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答。

A．NH5中存在離子鍵和共價(jià)鍵，1 mol NH5中含有4NA個(gè)NH鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），含有1mol離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，故B正確；

C．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，故C正確；

D．NH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH4＋＋H＋H2O＝NH3H2O＋H2↑，故D正確；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年國(guó)際計(jì)量大會(huì)將摩爾的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA），通常用6.02×1023mol－1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NH3約含有17×6.02×1023個(gè)質(zhì)子

B.白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，62g白磷中約含有3×6.02×1023個(gè)P-P鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中約含有2×6.02×1023個(gè)氫原子

D.由新定義可知，阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA＝6.02214076×1023 mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M。

已知：ⅰ.R—NH2+RNHCH2CH2OH

ⅱ.

（1）A→B的化學(xué)方程式是__。

（2）B→C的反應(yīng)類型是__。

（3）D的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（4）D→E的化學(xué)方程式是__。

（5）G中含有兩個(gè)六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（6）I和H反應(yīng)生成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M的化學(xué)方程式是__。

（7）寫出同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__（寫出一種即可）。

①分子中有苯環(huán)且是苯的鄰位二取代物；

②核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子；紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。

（8）以C為原料可以合成重要的醫(yī)藥中間體對(duì)氨基苯乙酸，合成路線如下：

①寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

②合成路線中反應(yīng)條件Fe/HCl的作用是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知以下信息：

①RCHO

②RCOOHRCOOR’(R、R’代表烴基)

③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰

回答下列問題：

（1）X的含氧官能團(tuán)的名稱是___，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是__。

（2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（3）G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有__種(不考慮立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，受潮和溫度高于150℃易分解，在空氣中易被氧化為Na2SO4。

（一）實(shí)驗(yàn)室可采用下圖1裝置制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

(1)Ⅲ裝置中球形干燥管的作用是______________________，要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體可采取的分離方法是____________________。

(2)焦亞硫酸鈉在空氣中久置會(huì)被氧化生成連二硫酸鈉（Na2S2O6），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的實(shí)驗(yàn)方案為________________________________。

（二）工業(yè)上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過(guò)飽和，再?gòu)膩喠蛩釟溻c過(guò)飽和溶液中結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取焦亞硫酸鈉流程如下：

(3)Ⅱ中添加Na2CO3固體目的是________________，Ⅲ中為了減少對(duì)環(huán)境的污染，需要及時(shí)停止通入SO2，此時(shí)測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。

（三）測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法。

已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－

①精確稱取產(chǎn)品0.20 g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。

②準(zhǔn)確移取10.00 mL，1.00 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過(guò)量），在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。

③用標(biāo)準(zhǔn)1.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)，重復(fù)操作3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液17.60 mL。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算產(chǎn)品純度為______%(保留一位小數(shù))。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則測(cè)定的結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說(shuō)法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是__。（填序號(hào)）

①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④通入少量HCl氣體

（2）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)，所需要的時(shí)間：醋酸_____鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）已知電離平衡常數(shù)，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×105。

① HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：______。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________。

③在25℃的條件下，向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此時(shí)溶液pH=___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案