13．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A、B混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）．若維持溫度和壓強不變，當反應(yīng)達到限度時容器的體積為VL，其中C氣體的體積分數(shù)占10%．下列推斷正確的是（　�。�
A．原混合氣體的體積為1.1VL
B．原混合氣體的體積為1.2VL
C．反應(yīng)達到限度時，氣體A消耗掉0.05 VL
D．反應(yīng)達到限度時，氣體B消耗掉0.05 VL

分析 溫度和壓強不變，物質(zhì)的量與體積成正比，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，結(jié)合體積差計算．

解答 解：平衡時生成C的體積為0.1VL，則：
A（g）+3 B（g）?2 C（g） 體積減小△V
     1       3              2               2
0.05VL  0.15VL   0.1VL           0.1VL
則原混合氣體總體積為VL+0.1VL=1.1V L
反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05V L，氣體B消耗掉0.15V L，
故選AC．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握差量法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意體積與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某化學(xué)活動小組欲用如圖所示裝置進行實驗制取漂白液（次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液），并提高次氯酸鈉含量．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．（據(jù)資料顯示：Cl2和NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同．在較高溫度下易生成NaClO3）試回答：
（1）燒瓶B中所盛固體是MnO2，試管C中盛NaOH溶液．
（2）有同學(xué)認為可以省去乙裝置，你的觀點是不可以（填“可以”或“不可以”），理由是HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量．
（3）有同學(xué)認為還必須加入某些裝置，你的觀點是需要（填“需要”或“不需要”）．如果你認為需要，請指出該裝置的作用應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止Cl2污染空氣．
（4）丁裝置中冰水的作用是防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時，發(fā)生其他反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．下面是某課外興趣小組對二氧化硫的性質(zhì)實驗探究．
實驗裝置

實驗步驟
①按照圖示裝置連接好實驗儀器，檢查裝置氣密性．②分別在裝置I、II、III、IV中分別加入少許亞硫酸鈉固體、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞試劑）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；燒杯中加入約30mL濃NaOH溶液；最后向裝置A中加入30mL硫酸．③打開止水夾，再慢慢地打開分液漏斗活塞，使其中的硫酸緩緩地滴下，注意觀察裝置II、III、IV內(nèi)溶液中的現(xiàn)象．
通過上述實驗，回答下列試題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置II中的現(xiàn)象為紅色變淺直至消失，原因是酸性氧化物二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致溶液PH值減小，從而使酚酞變?yōu)闊o色．
（3）裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，若將裝置III中的酸性KMnO4溶液換為氯水，則裝置III中的現(xiàn)象是氯水的淺黃綠色褪去．
（4）裝置IV中的Na2S用量不同發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式不同．寫出Na2S足量時的化學(xué)方程式2Na2S+SO2+2H2O═4NaOH+3S↓．
（5）燒杯中的濃NaOH溶液的作用是吸收酸性有毒氣體，防止造成污染和毒害．
（6）在BaCl2溶液中通人SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛兩支試管．一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通人SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀．由此得出下列結(jié)論合理的是cd．
a．氯化鋇有兩性                  b．兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇
c．SO2有還原性和酸酐的性質(zhì)      d．升高pH使SO2水溶液中SO32-濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某溫度下，0.1mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
①H2S（aq）?H+（a）+HS-（aq）；            ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
（1）氫硫酸溶液中存在的離子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不給分）
（2）若向H2S溶液中C
A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3膠體后生成NA個膠體粒子
B．分子數(shù)為NA的N2，CO混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28g
C．0.5molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L標準狀況氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O應(yīng)選用上圖A、E裝置中的E（填序號）．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色．
（3）足量的NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實質(zhì)相同的是D
①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉一碘溶液
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250 mL 容量瓶．
（2）用托盤天平秤取NaOH固體10.0 g．
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（字母表示，每個字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．使用滴定管前要檢查是否漏液
B．用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，以達到良好的實驗效果
C．用精密pH試紙測得某濃度氯水的pH為3.5
D．燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L CHCl3含有的原子總數(shù)為2.5NA
B．25g質(zhì)量分數(shù)為68%的H2O2溶液中含有氧原子數(shù)目為NA
C．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子
D．1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

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同步練習(xí)冊答案