Question

再體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣 體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是(          )
當SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應達到平衡
降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質量為161.980g
達到平衡時，SO₂的轉化率是90%

Answer 1

D

試題分析：A、SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率都表示正反應速率，反應始終相等，不能說明到達平衡，錯誤；B、降低溫度，正、逆反應速率都減小，該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，逆反應速率減小程度更大，錯誤；C、混合氣體通入通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀為硫酸鋇，平衡時氣體的物質的量減少0.315mol，則：
2SO₂+O₂  2SO₃物質的量減少△n
2        1
n（SO₃）     0.315mol
所以n（SO₃）=2×0.315mol=0.63mol，根據(jù)硫元素守恒有n（BaSO₄）=n（SO₃）=0.63mol，所以生成的硫酸鋇的質量為0.63mol×233g/mol=146.79g，錯誤；D、令開始加入的SO₂為amol，利用壓強之比等于物質的量之比，則：（a+1.1）mol×82.5%=（a+1.1-0.315）mol，解得a=0.7，平衡時氣體的物質的量減少0.315mol，則：
2SO₂+O₂  2SO₃物質的量減少△n
2                  1
n（SO₂）              0.315mol
所以n（SO₂）=2×0.315mol=0.63mol，故二氧化硫的轉化率為0.63mol÷0.7mol×100%=90%， 正確。