17．2016年10月17日，我國神舟11號飛船發(fā)射在即，長征三號丙型運載火箭開始加注燃料．長征三號丙型火箭第一級和第二級采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4為動力源，反應方程式為：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，關于該反應的說法中正確的是（　�。�
A．該反應不是氧化還原反應B．氮氣只是氧化產(chǎn)物
C．N2O4是還原劑D．N2O4是氧化劑

分析 N2O4在反應中N元素化合價由+4價降低到0價，為氧化劑，（CH3）2N2H2在反應中C、N元素化合價升高，被氧化，為還原劑，以此解答該題．

解答 解：N2O4在反應中N元素化合價由+4價降低到0價，為氧化劑，（CH3）2N2H2在反應中C、N元素化合價升高，被氧化，為還原劑，氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握元素化合價的判斷，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系，圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化．

回答下列問題：
A．該反應能自發(fā)進行的條件是低溫（填低溫、高溫、任何溫度）
B．圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
C．若該反應在一定條件下達到△H=T△S，則此時反應的V正=V逆（填“＞”、“＜|、”=“）．
D.0.1MPa、200℃時平衡混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是25%．
Ⅱ．工業(yè)合成氨反應中，請通過必要的計算和分析判斷下列改變的條件，一定能使合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡向正向移動的是ABD．
A．保持溫度和體積不變，通入少量N2
B．保持溫度和體積不變，通入少量H2
C．保持溫度和壓強不變，通入少量N2
D．保持溫度和壓強不變，通入少量H2
Ⅲ．有科研人員設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸汽，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．
（1）以己烷（C6H14）代表汽油，寫出該電池工作時負極反應方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
（2）已知1mol電子的電量是96500C，用該電池和惰性電極電解飽和食鹽水，當電路中通過1.9300×104C的電量時，生成標況下氫氣的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種中學實驗室常用的強氧化劑．重鉻酸鉀溶液中存在以下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙紅色）+H2O．
①實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣，K2Cr2O7被還原為綠色的Cr3+．寫出該反應的離子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②25℃時，向100mL 0.01mol/L的重鉻酸鉀溶液中滴加AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀（Ag2CrO4）．當溶液中Cr元素完全沉淀時，c（Ag+）=3.35×10-3mol/L．[已知25℃時，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（Ag2Cr2O7）=2×10-7 ]
③工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）：通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為陽極產(chǎn)生無色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬潆姌O反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或 2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
（2）堿浸渣的主要成分是Au、PbCO3．（寫化學式）
（3）操作I的主要步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液2并入硝酸進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法將濾液1并入CuSO4溶液中．
（6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）=1.8×10-8，將1mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應后達到平衡，溶液中c（CO32-）為5mol/L，溶液體積在反應前后保持不變，則平衡后c（SO42-）=1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）某離子反應的反應物和產(chǎn)物如下：MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O．該反應中被還原的元素是Mn，氧化產(chǎn)物是I2、IO3-．
（2）如果胃酸過多，可服用②⑤（填寫下列所提供物質(zhì)的序號）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用②，以防止胃穿孔．
①NaOH     ②NaHCO3③硫酸     ④氨水     ⑤Al（OH）3
（3）1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液．水的密度為1g/cm3．（計算結(jié)果均須保留到小數(shù)點后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），該過程的現(xiàn)象為：溶液開始不變色，后變?yōu)檠t色．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（3）步驟③中反應的離子方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag．
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為紫或紫紅色．若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響？偏低（ 填“偏高、偏低或無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）B、D、C、E、A、F．
（2）上述（B）操作的目的是滴定管內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停?br />（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變淺紅，半分鐘不褪色；
（4）下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是DE．
A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液
B．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鉀溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸
（5）若滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖，則所用鹽酸溶液的體積為25.90 mL．

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