【題目】下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 （ ）

A.碘單質(zhì)B.水C.苯D.汽油

【答案】B

【解析】

根據(jù)相似相容原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，CCl4為非極性分子，因此極性分子不易溶于CCl4，選項中B為極性分子，故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A.所有的化學反應都有能量變化

B.需要加熱的反應一定是吸熱反應

C.所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行

D.核能作為一種反應熱，是理想的新能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于配合物的是（　�。�

A.NH4ClB.Na2CO3

C.CuSO4D.[Co（NH3）6]Cl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=1.0×10-12，Ksp(AgI)=8.7×10-17；

（1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c(Br－)_______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在25℃時，若取0.188g的AgBr（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br－的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）①由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現(xiàn)AgBr向AgI的轉(zhuǎn)化_______（填“能”或“否”），簡述理由：_____________________________________________________________。

②若某KCl溶液的濃度為1.0×10-2mol·L－1，將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為__________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0 ①

CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0 ②

現(xiàn)在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進行有關合成天然氣的實驗，相關數(shù)據(jù)記錄如下：

CO/mol

CO2/mol

H2/mol

CH4/mol

H2O/mol

0 min

4

3

40

0

0

30 min

2

2

a

3

70 min

1

b

c

d

6

下列有關說法錯誤的是

A．a(chǎn)=30，b=1.5

B．c=25，d=4.5

C．前30 min內(nèi)，反應①的平均反應速率v(CH4)=0.05 mol·L1·min1

D．后40 min內(nèi)，反應②的平均反應速率v(H2)=0.025 mol·L1·min1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分兩步以1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1，2-二溴丁烷（CH3CH2CHBrCH2Br），寫出有關反應的方程式。

_____________________________________________，________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為證明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，可將反應后的氣體通入

A.溴水B.AgNO3溶液

C.酸性KMnO4溶液D.酸化的AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）

A. Na+ B. CO32－、NH4+

C. CH3COO－ D. CH3COO－、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。

（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為_______。

（3）為了模擬反應2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.28

2.75

2.70

2.70

①前2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝___________,此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K＝________。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________。

A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．氣體密度不變 D．容器內(nèi)氣體壓強不變

③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___________ ，圖中壓強（p1，p2、p3）的大小順序為_________ 。

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