Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（  ）

A．已知2SO₂(g)+O₂2SO₃(g) 為放熱反應，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．已知2C(s) +2O₂ (g) ===2CO₂(g) △H₁

2C(s) +O₂ (g) ===2 CO (g)    △H₂        則  △H₁＞△H₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A項放熱反應只能說明反應物的能量高于生成物得能量，不能說明SO₂的能量一定高于SO₃的能量；B項△H＞0，說明石墨的能量低，更穩(wěn)定；C項正確；D項反應生成二氧化碳放出的熱量多，因為放熱有負值，所以△H₁<△H₂。

考點：考查熱化學方程式的正誤。

點評：一般物質的能量越高，越不穩(wěn)定。本題屬于簡單題。