將Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物ng，溶于水制成200mL溶液，測得c(Na＋)＝0.5mol/L．若將ng該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為

[　　]

A．

3.lg

B．

5.3g

C．

9.0g

D．

11.0g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

漢密爾頓．史密斯出生于1931年，不修邊幅的他并不認為自己是一名世界級的科學家，自稱是“廚房化學師”．“廚房化學”可以理解為利用家庭生活用品來做化學實驗，對化學進行學習和研究的活動．某廚房內(nèi)有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗時，B中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C
無水CaCl2
無水CaCl2
，D
堿石灰
堿石灰
．（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是
干燥管
干燥管
，它在該實驗中的主要作用是
防止空氣中的H2O和CO2進入D中
防止空氣中的H2O和CO2進入D中
．
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）反應前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是
關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣
關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制100mL  1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、用托盤天平稱取10.6g Na2CO3固體B、將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線C、定容時俯視液面，所得溶液濃度偏低D、加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

若把Na2CO3·10 H2O和NaHCO3的混合物13.12克溶于水配制成200mL的溶液，測得溶液中c(Na+)為0.5mol／L；若將上述固體混合物用酒精燈加熱至恒重，可得到固體物質(zhì)的質(zhì)量是(    )

A.2.65克                B.5.3克              C.7.95克              D.10.6克

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市重點中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

(10分)將Na2CO3·nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時，消耗鹽酸20.0mL，放出氣體0.672L(標準狀況)。
試計算：(1)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。

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科目：高中化學 來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補缺專項練習化學試題 題型：填空題

（10分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子反應方程式為   ▲   、   ▲   。

（2）熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）   ▲   。

（3）“趁熱過濾”時的溫度應控制在   ▲   。

（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)   △H＝+532.36kJ·mol—1

      　Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)  △H＝+473.63kJ·mol—1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式   ▲   。

（5）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際生產(chǎn)中是否可行   ▲   ，其理由是   ▲   。

 

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