7．寧波氣象信息網(wǎng)2011年10月26日13點55分發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量實時報告，其中空氣污染指數(shù)為39，首要污染物為可吸入顆粒物，下列分析不正確的是（　　）
A．空氣質(zhì)量等級為優(yōu)
B．二氧化硫的污染指數(shù)可能為42
C．目前，我國大部分地區(qū)空氣中二氧化硫、二氧化氮及可吸入顆粒物等物質(zhì)的含量偏高
D．對煤、石油等燃料進行脫硫處理、使用氫氣等清潔燃料、通過靜電沉降器除去懸浮顆粒物都可以治理大氣污染，改善空氣質(zhì)量

分析 空氣污染指數(shù)最大的污染物為首要污染物，首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，0～50之間時，空氣質(zhì)量為優(yōu)，以此解答該題．

解答 解：A．空氣污染指數(shù)為39，介于0～50之間，空氣質(zhì)量等級為優(yōu)，故A正確；
B．首要污染物為可吸入顆粒物，則二氧化硫的污染指數(shù)小于39，故B錯誤；
C．汽車尾氣有機化石燃料的燃燒，導致空氣中二氧化硫、二氧化氮及可吸入顆粒物等物質(zhì)的含量偏高，故C正確；
D．對煤、石油等燃料進行脫硫處理、使用氫氣等清潔燃料，可減少酸雨，通過靜電沉降器除去懸浮顆粒物，可減少霧霾，都可以治理大氣污染，故D正確．
故選B．

點評 本題考查常見生活環(huán)境的污染，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的應用和性質(zhì)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是40，CO的質(zhì)量是2.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對化學反應的認識正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
B．日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境，所以應集中填埋處理
C．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如右圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，如何檢查裝置3的氣密性關(guān)閉閥門A、B把4中導管插入水面下，微熱裝置3看導管口有持續(xù)氣泡產(chǎn)生，停止加熱后有形成一段液柱，則氣密性好，若無則氣密性不好．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L  0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是Cl（填元素符號）、第一電離能最小的是Cu（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是HCl（填化學式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其原子的雜化類型為sp2．
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2，該晶體中含有的化學鍵是①②③（填選項序號）；
①極性鍵  ②非極性鍵   ③配位鍵  ④金屬鍵    ⑤氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表．
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率大于（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將銅絲灼燒變黑后立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是（　　）
A．硫酸B．乙醇C．二氧化碳D．硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計了如圖裝置，按要求完成以下填空：
（1）此裝置工作時，可以觀察到的現(xiàn)象是：Zn電極逐漸變細，Cu電極逐漸變粗，電池總反應式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
（2）以上電池中，鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，中間通過鹽橋連接起來．
（3）電池工作時，硫酸鋅溶液中SO42-向左移動，硫酸銅溶液中SO42-向左移動．
（4）此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過離子移動來導電的．在工作時，K+移向硫酸銅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到的混合液中ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1，反應的化學方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O．

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