精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

元素A的單質能與H2化合生成HxA，在標準狀況下8．5gHxA氣體的體積是5．6L。含5．1g的HxA的溶液與200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復分解反應，并生成黑色沉淀和一種強酸，則：
（1）A 元素的相對原子質量            ,若A 的質子數等于中子數，則A是        元素(填名稱)。
（2）A的最高價氧化物是                （填化學式）。這一氧化物在室溫下呈           態(tài)，將其熔化需要克服                      。
（3）HxA與CuCl2溶液反應的離子方程式                                      。
（4）A的單質在常溫下是固體，在常溫常壓下0．25mol該單質完全燃燒放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                                 。

（1）32 （2分）     硫（1分）
（2）SO3 固  分子間作用力 （每空1分）
（3）H2S+Cu=CuS↓+2H+    (2分)
（4）S(s)+O2(g)= SO2(g)；△H=-4QkJ/mol  （2分）

解析試題分析：（1）標準狀況下5．6L氣體的物質的量是0．25mol，所以HxA的相對分子質量是8．5/0．25=34，含5．1g的HxA的溶液與200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復分解反應，并生成黑色沉淀和一種強酸，5．1g的HxA的物質的量是0．15mol，200ml0．75mol/l的CuCl2的物質的量是0．15mol，二者的物質的量比是1:1，所以生成黑色沉淀的化學式為CuA，則A在HxA中的化合價是-2價，所以x=2，則A的相對分子質量是34-2=32，中子數等于質子數，所以質子數是16，為硫元素；
（2）S的最高價為+6，所以最高價氧化物的化學式是SO3，室溫下呈固態(tài)，是分子晶體，熔化時克服分子間作用力；
（3）硫化氫與硫化銅的離子方程式為H2S+Cu=CuS↓+2H+
（4）S固體完全燃燒生成二氧化硫氣體，0．25mol該單質完全燃燒放出QkJ的熱量，則1mol完全燃燒放出4QkJ熱量。熱化學方程式為S(s)+O2(g)= SO2(g)；△H=-4QkJ/mol
考點：考查元素的計算，最高價氧化物的化學式、狀態(tài)、晶體類型的判斷，離子方程式、熱化學方程式的書寫

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數為0.5NA 
B．1 mol乙烷分子含有8NA個共價鍵  
C．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子  
D．在0.1 mol過氧化鈉固體中，陰離子總數等于0.1 NA 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（7分）
（1）在標準狀況下，a.6.72 L CH4氣體　b．3.01×1023個HCl氣體分子　c．13.6g H2S氣體　d．0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是(用上述序號表示)。
①四種氣體的物質的量___________________________________；
②標準狀況下四種氣體的密度_____________________________；
③四種氣體的質量_______________________________________。
（2）阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重Mg，在標準狀況下，盛滿以相同物質的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為(M＋Q)g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的________邊托盤上放置________g砝碼。
（3）將10g復鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知復鹽中SO的質量分數為48%，則x＝________，y＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(8分)(1) 0．5 mol SO2共約含有    個原子，它與     gSO3所含硫原子數相等。
（2）質量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有分子數目最少的是(填序號)    _      。
（3）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200 mL，則溶液中Na+的物質的量是          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為       mol·L－1。
(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝        mol·L－1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是       (填序號)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制 
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低 
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g 

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為       mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為       mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如圖
所示。請回答下列問題：

(1)b點時M的組成成分為______________________。
(2)若要使b點生成的鹽的質量變?yōu)?.4 g，則應繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________L(標準狀況下)。
(3)若向生成的7.16 g鹽的溶液中加入一定量的某物質，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物質，則加入的物質可以是________或________；
②若只加入0.06 mol某物質，則加入的物質可以是________、________或________。
(4)常溫下，同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH
都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關系是________；向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：
(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是       、       。
(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是       。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過       mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到       克固體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在120℃、101 kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量(設為x mL)氧氣使其完全燃燒。
(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL，(即x＝a)，則原混合氣體中CH4的體積分數是       ；
(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分數是       ，現要測定原混合氣體中H2的體積分數，還必須知道相同條件下的其他數據，可以是       (填選項字母)；
A．2a mL混合氣體的密度
B．生成CO2氣體的總體積
C．生成H2O(g)的總質量
(3)若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O(g)，則x的取值范圍是                                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物，在工農業(yè)生產、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表。

T/K
298
398
498
平衡常數K
4.1×106
K1
K2
 
則該反應的平衡常數的表達式為________；判斷K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正＝3v(H2)逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生上述反應。若容器容積恒定，10 min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的，則N2的轉化率為________，以NH3的濃度變化表示該過程的反應速率為________。
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
①在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和液態(tài)H2O2，已知0.4 mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。
②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時負極的電極反應式為_____________________________________。

③加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該反應的化學方程式_______________________________________。
肼與亞硝酸(HNO2)反應可生成疊氮酸，8.6 g疊氮酸完全分解    可放出6.72 L氮氣(標準狀況下)，則疊氮酸的分子式為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案