Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見化合價均不止一種，但有一種相同的化合價。其部分性質(zhì)如下：

元素	A	B	C	D
原子半徑/nm	0.102	0.077	0.117	0.075
最高正價或最低負(fù)價	＋6	－4	＋4	－3

 
下列說法錯誤的是（  ）
A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價，即＋4
B．高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)
C．四種元素的最高價含氧酸均為強(qiáng)酸
D．只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

Answer 1

C

根據(jù)B、C的化合價及原子半徑可知其分別是C、Si。二者最外層電子數(shù)之和為8，則A與D原子的最外層電子數(shù)之和為11，分析可知其最外層電子數(shù)只能是5和6。根據(jù)化合價信息可知四種元素都有＋4價，再結(jié)合原子半徑可知A、D分別是S、N，故A正確。C可從SiO₂中置換出Si，B正確。C、Si的最高價含氧酸都是弱酸，C錯誤。氮元素形成的銨鹽中含有離子鍵，D正確。