下列各組物質(zhì)在溶液中反應時，以任意量混合均能用同一離子方程式表示的是

A．CA（HCO3）2溶液和CA（OH）2溶液

B．NAHCO3溶液和CA（OH）2溶液

C．NA2CO3溶液和稀鹽酸

D．FE和稀硝酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對原子質(zhì)量為119

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 過濾洗滌。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是 。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入過量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的純度是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州遵義航天高中高三上學期第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉化如下圖所示：

（1） A-F的反應類型是 ；G中含氧官能團的名稱是 。

（2） A-C的反應方程式是 。

（3）H的結構簡式是 ，E的結構簡式是 。

（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你的觀點是 （填“同意”或“不同意”）’，你的理由 。

（5某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是

（寫結構簡式）；只含有兩個甲基的同分異構體有 種。

①相對分子質(zhì)量比C少54 ②氧原子數(shù)與C相同 ③能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中c（OH-）增大

C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西西安第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了右圖所示裝置進行有關實驗：

（1）先關閉活塞A，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞A，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：

打開活塞A之前 ；

打開活塞A之后 。

②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導管未畫全，請用文字敘述如何把導管補充完整 ；

（2）實際上，在打開活塞A之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：

①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中試劑為： （填化學式）。

②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用 作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為 ；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去A mol/L氫氧化鈉溶液B mL，則原余酸的物質(zhì)的量為 mol（用含A、B的表達式來表示）。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高級中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2

D．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4

B．同溫度、同體積的O2和N2

C．同體積、同密度的CO和CH4

D．同壓強、同體積的N2和O2

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科目：高中化學 來源：2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵片放入稀鹽酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C．鐵片插入硫酸銅溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+

D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓+ BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市高三上學期11月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在壓強為0．1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：

（1）該反應屬于 反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K＝ (用a、b 的代數(shù)式表示)。

（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達到平衡時CO轉化率 (填“增大”“不變”或“減小”)

Ⅱ．T ℃時，純水中c(OH－)為10－6 mol·L－1，則該溫度時

（1）將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液按體積比9：2 混合，所得混合溶液的pH為 。

（2）若1體積pH1＝a的某強酸溶液與10體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 。

Ⅲ． 在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0．2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

（1）該氫氧化鈉溶液濃度為________________。

（2）在B點，a_________12．5 mL（填“＜”“>”或“=”）。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前c(NaOH) c(CH3COOH)

（3）在D點，溶液中離子濃度大小關系為_____________________。

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